SÉANCE DU 25 JUIN 1917. 987 



est représenté par une courbe qu'on peut appeler la courbe de saluration. 

 Ce cycle donne lieu à la considération de la chaleur spécifique M, définie 



par la formule générale M = T yp- Suivant (jue le corps sera à l'état de 



vapeur ou à l'état liquide, on peut aflecter les quantités variables qui s'y 

 rapportent de l'indice i ou de l'indice 2, et poser 



Tout le monde s'accorde à reconnaître que la chaleur spécifique Mo d'un 

 liquide saturé est une quantité positive. L'ingénieur aussi bien que le phy- 

 sicien ont un grand intérêt à connaître, aux différentes températures, la 

 valeur ou, tout au moins, le signe de la chaleur spécifique M, d'une vapeur 

 saturée. Cependant nos connaissances sont encore assez bornées et incer- 

 taines sur ce sujet. 



Combes, Dupré et bien d'autres savants ensuite, en se basant sur l'allure 

 des variations de la chaleur spécifique M, avec la température pour l'eau, 

 le sulfure de carbone, l'acétone, la benzine, le chloroforme, le chlorure de 

 carbone, l'alcool et l'éther, ont été conduits à admettre que ce coefficient, 

 négatif aux températures assez basses, croît constamment avec la tempéra- 

 ture et passe par une température d'inversion, à partir de laquelle il reste- 

 rail vraisemblablement positif jusqu'à la température critique. Mais on s'est 

 généralement abstenu de se prononcer sur la valeur et le signe que pouvait 

 prendre M, aux températures voisines du zéro absolu. 



Une application plus complète et plus rigoureuse que celle qui a été faite 

 jusqu'ici des principes de la Thermodynamique peut, croyons-nous, porter 

 quelque clarté sur les points encore obscurs. 



Ces principes assignent les propriétés suivantes aux lignes isothermiques 

 et adiabatiques indiquées respectivement sur la figure par des traits poin- 

 tillés et des traits fins. 



1° Deux lignes d'un même système ne peuvent se couper. 



2' Pour chaque système, l'ordonnée varie en sens inverse de l'abscisse. 



3° Chaque ligne d'un système progresse vers la direction positive des 

 axes de coordonnées, à mesure que la température ou l'entropie croît. 



4° Chaque ligne d'un système coupe en un seul point chaque ligne de 

 l'autre système, la ligne adiabatique passant de droite à gauche au-dessus 

 de la ligne isothermique. 



