II 4 ■ ACADÉMIE DES SCIENCES. 



On sail (jiie cet abaissement peut être calciih'; par la formule de Van 't 

 Hoff: 



K m 0,<il 1)85 -p-) 



où T désigne la température absolue de fusion du dissolvant et Lsa chaleur 

 latente de fusion. En utilisant la chaleur de fusion de rhyposulfite à 5H'-0 

 déterminée par Trentinagiia ( ') on ol)tienl une valeur de l'abaissement 

 moléculaire nettement dilTérente de la valeur expérimentale. Aussi avons- 

 nous jugé intéressant de reprendre avec précision les déterminations de 

 rabaissement moléculaire Iv et de la chaleur de fusion L. 



L'abaissement moléculaire a été déterminé à l'aide d'un thermomètre de 

 Beckmann donnant le centième de degré. Comme corps dissous nousavons 

 pris l'urée, très facile à obtenir parfaitement pure. La moyenne de quatre 

 déterminations concordantes a été K := ^2°, G. 



Pour la chaleur de fusion, nous avons utilisé la méthode sui^ante : dans 

 le caloi'imèlre nous avons dissons d'une part le sel solide, d'autre part le sel 

 liquide à l'état surfondu, maintenus tous deux à une même température T,, 

 aussi voisine que possible de la température de fusion T. La tlillérence des 

 chaleurs mises en jeu (Jonne la chaleur de fusion du sel à la température T,. 

 Il est facile d'en déduire la chaleur de fusion à la température de fusion T 

 si l'on connaît la différence des chaleurs spécifitpics du sel pris sous les deux 

 états solide et liquide. 



La moyenne de trois expériences concordantes a donné comme chaleur 

 de fusion :47j7 à 'a température 'i()",i<. La dilTérence des chaleurs spéci- 

 fiques déterminée par Trentinagiia est o, 1 25. On a donc comme chaleur de 

 fusion à 48°, 5 température de fusion de l'hyposulfite à 5II-() : 



L = -17,7 -H o, 125X1 ,6 = 47.9. 



La formule de Van 'l Holï' donne alors pour l'abaissement moléculaire 

 K = 4-^'^- L'accord avec le nombre expérimental est bien satisfaisant. 



Le point important, dans ces expériences, est d'opérer sur un hydrate 

 bien défini et contenant exactement 5 molécules d'eau. On y arrive en 

 maintenant le sel, purifié par une cristallisation troublée et séché sur du 

 papier filtre, dans une cloche en présence de l'hydrate inférieur à 2H-O. 

 C'est évidemment parce qu'il opérait sur un sel contenant un excès d'eau que 

 Trentinagiia a obtenu un nombre trop faible; nous nous en sommes assurés 

 par une expérience faite sur un sel desséché sans précautions spéciales. 



(') fVien. fier., t. 72, 1876, p. 669. 



