SÉANCE DU 22 JANVIER 1912. 2o5 



Enfin 2«C fait intervenir les constantes de JN'ernst C déterminées par lui pour la 

 plupart des corps gazeux. Ces constantes sont les suivantes pour les trois gaz pré- 

 cédents : 



C. 



02 2,8 



Xz'- '. 2,6 



Az^O 3,3 



2rt|3 se calcule facilement avec les valeurs des chaleurs spécifiques moléculaires à 

 pression constante déterminées à 100°, soit 3^3" absolus. 



■ C,. 



O* 6.92 



Az^ 6,92 



Az'O 9.73 (Wiedeniaon) 



9,73 X 2 — 6,92 X 3 + 3,5 



i«S = 2_i 2-_ =-(- o,oo3. 



'^ 2 X 373 



Q ^ 4 ' 200'=°' à la température ordinaire, c'est-à-dire à 290° absolus ; par suite 



Q„ =; .'( t 200 -(- 3 , 5 X 290 — o , oo3 290 = 4 ' 963. 

 On en déduit : 



log/, =— Hp 1 ,7"> 'ogT H- o,ooo64T — 1,4. 



Cette fonction augmente avec la température et ne présente pas de 

 maximum ou de minimum, comme l'examen de la dérivée permet de s'en 

 assurer. 



Supposons que l'oxygène et l'azote soient employés dans la proportion 

 théorique 2 Az- + O- et sous la pression atmosphérique ; si l'on désigne par 

 ic la pression du protoxyde évaluée en pression normale, on a 



,^ ^ , 



2 \- 1 i ■'■ 



(î 



,3 '^J ['6 2 



et comme la quantité x est très petite, ainsi que nous allons le voir, ou 

 peut la supprimer dans les termes du dénominateur : 



A' ; • 



[ 



La quantité x augmente avec k et /,■ augmeule avec la température 

 comme la loi du déplacement de l'équilibre permettait de le prévoir. 

 Supposons qu'on opère à 3ooo° absolus. 



loi;/. = — 3,06 — H.i -f- ir)2 — 1.4= — 8,64. 



4x10" 

 C. R., 1912. i" Semestre. ( T 15'i, N" 4 ) -/ 



