2o6 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



et, par suite, 



o' X 4 X lo" o' X lo' 



I 2 



10' X ;> lo'' 



Ainsi donc la pression d'oxyde azoteux formé vers 2700*^' C, quand 

 on opère sous la pression atmosphérique, est de l'ordre de ,,,^''„„„ : par 

 suite, la synthèse de l'oxyde n'est pas pratiquement réalisable dans ces 

 conditions. 



Comme la pression favorise la formation de l'oxyde, on aurait intérêt à 

 opérer sous des pressions élevées : par exemple, à iooo"''". 



( )n aurait alors 



,.- -' - ' . 

 ■->:- X 10'' 4x10"' 



par suite, 



.1'-=: 10, .r ^ 3.1G. 



Ainsi, même en opérant sous la pression de îooo-''"', on n'obtien- 

 drait à l'équilibre qu'une quantité d'oxyde azoteux correspondant à 

 3atiii gyj. 3ooo'''''", soit donc un rendement de j^,. S'il était possible de réa- 

 liser pratiquement ces conditions, 3ooo° et jooo""", et surtout si le 

 refroidissement des gaz chauffés était assez rapide pour qu'une partie 

 importante de l'oxyde azoteux échappât à la décomposition pendant 

 ce refroidissement, on pourrait espérer mettre en évidence la formation 

 synthéticjue de l'oxyde azoteux. Sans attacher une trop grande importance 

 à la valeur absolue des nombres précédents et en ne tenant compte que de 

 leur ordre de grandeur, on s'explique pourquoi l'azote et l'oxygène n'ayant 

 jamais été soumis simultanément à l'action de hautes températures et de 

 très hautes pressions, la formation synthétique du proloxyde d'azole n'ait 

 pu jusqu'ici être manifestée. 



CHIMIE MINÉliALE. — Sur les chaleurs de formation de quehfues silicates. 

 Note de MM. D. Tschernoraeff et L. Woi.ogdine, présentée par 

 M. H. Le Chatelier. 



Au cours de nos recherches sur la chaleur de formation des mélang'es 

 de SiO-, APO' et CaO analogues aux laitiers métallurgiques, nous avons 

 remarqué quelques divergences entre les chiffres que nous avons obtenus 

 et les données numériques qui ont été publiées antérieurement par l'un de 



