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Les qualre phosphures ont entre o" et loo" la couleur et l'apparence du 

 sulfure de cadmium; mais cette couleur varie avec la température; jaune 

 très clair voisine du blanc dans l'azote liquide, elle se rapproche de celle 

 du hioxyde de plomb à 45o". Vers G5o" (tube en quartz) il y a commence- 

 ment de fusion, mais avec décomposition et perte de phosphore. Dans un 

 courant d'hydrogène, il y a déjà dégagement de phosphore vers 'ioo" et 

 formation d'un phosphure noir. 



L'altération à l'air est rapide et se manifeste par un changement d'aspect 

 et une forte odeur d'ail. L'action de l'eau est remarquable et mérite une 

 étude plus approfondie; elle commence dès — i5°et il se forme surtout de 

 l'hydrogène phosphore solide, un peu de PH ', un peu d'hydrogène, mais 

 pas trace de P-H'. La composition des phosphures pourrait se déduire de 

 cette action, mais il nous a paru préférable de transformer intégralement 

 le phosphore en acide phosphorique par un traitement à l'acide azotique en 

 tube scellé. Le phosphore était dosé à l'état de pyrophosphate de magnésie, 

 et le poids de métal alcalin déduit de celui du platine provenant du chloro- 

 platinate. \ oici quelques résultats : 



Phosphure de cœsiuin. 



Calculé 

 Trouve. pour P'Cs-. 



Phosphore 07,00 36,83 



Ca'siuiii 63,4 2 'Î3,i7 



Phosphure de rubidium. 



Calculé 

 Trouvé. pour P=Rb'. 



Piuisphore 47 > '3 47; 69 



Hubidiuni >^>2,39 02,81 



Phospiuire de potassium. 



Calculé 

 Trouvé. pour P*K'. 



Phosphore . 66,88 66,44 



Potassium 33, 3o 33,56 



Piiosphure de sodium. 



Trouvé. Calculé. 



Phosphore 76,01 77i07 



Sodium n 22,93 



On doit donc adopter pour les quatre condjinaisons la formule P^NP. 

 La densité do ces corps pulvérulents et très attaquables n'est pas facile 



