SÉANCE DU 22 JANVIER 1912. ' 237 



tement, en nature et en intensité, de celle que nous avons signalée dans le 

 cas des sels de fer ionisés ( ' ). 



La constitution chimique des jus végétaux s'oppose à ce qu'il y puisse 

 exister du fer à l'état d'ions. Ces jus contiennent, en effet, des acides orga- 

 niques faibles, des phosphates et des albumines. Ces diverses substances 

 tendent à s'eaqiarer du fer pour former avec lui des combinaisons complexes 

 et la disparition des caractères analytiques du métal coïncide avec la dispa- 

 rition de ses réactions peroxydasiques. Or la concentration en fer, dans les 

 végétaux, est toujours fort inférieure à celle qui correspondrait à la capacité 

 de réaction du milieu. A 20""' de la macération aqueuse de Raifort, il faut 



ajouter o""', 5 d'une solution — de Fe Cl' pour voir apparaître avec netteté la 



coloration du rouge sang en présence de CNSK. 



On pourrait atlril)uer les propriétés peroxydasiques du jus de Raifort, à 

 une combinaison analogue au ferrocyanure. Celte hypothèse serait compa- 

 tible avec l'action exercée par les acides sur la vitesse d'oxydation, mais elle 

 manque de vraisemblance pour les raisons suivantes : 



1° Un grand nombre de corps : alcools polyvalents, hydrates de carbone, acides 

 gras, sont facilement oxydés par le ferrocyanuie en présence de H^O^ Mous avons 

 vainement essayé d'oxyder ces ditlérenles substances avec la peroxydase du llaiforl. 



a" L'activité oxydante du feriocyanure se manifeste surtout en liqueur nellenient 

 alcaline ; or, dans ces conditions, la peroxydia^lase devient inaclive. 



3° La vitesse d'oxydation déterminée pai- le groirpemenl I^eCyS est, à concentra- 

 tion égale en fer, considérablement moindre que celle qui se rapporte à un sel de fer 

 ionisé, lin supposant que la totalité du fer présent danS' le jus de H;iifort s'y trouve a 

 l'étal d'ions, la vitesse d'oxvdalion correspondant à cette dilution du fer sérail encore 

 beaucoup plus faible que celle i|iii est propre à la peroxydiastase. 



Une dernière supposition reste possible : le principe actif de la peroxy- 

 diastase pourrait être une combinaison complexe renfermant des quantités 

 de fer très faibles par rapport au poids de la molécule : l'hémoglobine ësl 

 une combinaison de ce genre. Comme une étude chimique systématique de 

 cette catégorie de complexes n'a pas été faite jusqu'à présent, il est impos- 

 sible de discuter les rapports qui existent entre les propriétés peroxyda- 

 siques de ces corps et leur constitution. 



(') H. Colin el A. Sénéciiai., Comptes rendus, o juillet m)i i et a'i juillet 191 



C. R., 1915, I" Semestre. (T. I.V1, \" 4.) ' ^ 



