SÉANCE UU 2y JANVIER 1912. 279 



liauleur mercurielle avant l'attaque du mercure. Connaissant la température T, le 

 volume \, le poids tï et la pression du peroxvde contenu dans la solution, on déduit 

 facilement, des densités respectives des gaz .\- O' et XO'. la pression partielle /j, du 

 preiuier et la pression partielle />., du second. 



Voici (juelques résultais : 



Ils sont loin dinfirrner la conclusion précédente, mais il importe de les 

 compléter. 



CHIMIE PHYSIQUE. — Sur (juelquex carhonales doubles de calcium. 

 Note de M. Barri:, présentée par M. H. Le Chatelier. 



I. Carbonate double de calcium el de sodium. — Lorsqu'on met en présence 

 (hi carbonate de calciuin précipité cl une solution de carbonate de sodium 

 suffisamment concentrée, il se produit, très lentement à oo", au bout de 

 quelques heures à l'ébullilion, des cristaux orlhorhombiques. Fritsche ( '), 

 qui semble avoir obtenu le premier un carbonate double de calcium et de 

 sodium par voie humide, attribua au sel qu'il préparait par action d'une 

 solution concentrée de chlorure de calcium sur une solution concentrée de 

 carbonate de soude la formule CO'Ca. CO' Na". 5H-0. 



L'étude du sel qui prend naissance par digestion du carbonate de chaux 

 dans une solution de carbonate de soude ma fourni les résultats suivants : 



1° A 3o° comme à 100", le sel obtenu a ])our formule CO^Ca. CO-Na^. 2 11-0. 



Trouvé. Calcule pour 100. 



H-0 (perte à 3oo") i4j75 i5,oo '4,'^'^ 



CaO 23,2 23,3 23, T 4 



2" Ce sel est décomposable par l'eau, mais très lentement à froid. 

 3" Il ne prend naissance que dans des solutions de carbonate de soude dont les 

 concentrations aux dilTérenles températures sont supérieures aux valeurs suivantes: 



\}) Joiiinal fur praijische CIteniiv, l. \(',lll. iSfi'i. p. Jig. 



