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Du reste, on ne peut expliquer sans une augmentation du nomljre d'électrons 

 entraînant un changement de valence des atomes en présence, certains effets chimiques 

 résultant de l'action des électrons négiitifs (rayons cathodiques, rayons P). Citons 

 comme telle la décomposition des chloiures alcalins en métal et en sous-chlorure, 

 étudiée par Elsler et Geitel, et qui nécessite une augmentation de valence du métal 

 alcalin. On a ainsi 



4-Va — CI-hE = Na— Na-f-iNn— Cl% 

 6l\a-CI + 2E = aNa — Na-h2Na = C13. 



Il en est de même probablement de la forinatiou d'états allotropiques par une 

 augmentation des électrons interatomiques foimant la molécule. On peut prendre 

 eomme exemple la transformation allotropif|ue du potassium en un métal très photo- 

 électrique, indiquée récemment par Elster et Geitel, la transformation du phosphore 

 blanc en phosphore rouge, la production d'un état allotropique de l'azote (J. Thomson 

 et Threlfall, Strutl), etc. 



2° Cas de soustraction d'électrons au système réagissant. — Cette augmentation 

 du nombre des électrons fait place dans certaines réactions à une soustraction qui 

 peut être définitive ou temporaire. Celle disparition temporaire des électrons a néan- 

 moins pour résultat un remaniement de la distribution des électrons liaisons entre ces 

 atomes et la formation de molécules nouvelles. 



On sait que le platine est susceptible de perdre facilement des électrons. Il devient 

 donc positif et cherche à prendre des électrons autour de lui. S'il est plongé dans un 

 gaz, le métal s'efforcera de soustraire aux molécules gazeuses les électrons qui lient 

 leurs atomes et contractera avec les molécules appliquées contre la surface une liaison 

 temporaire correspondant à l'occlusion ou adsorption des gaz. Si ces électrons sont 

 arrachés et retenus par le métal, il en résultera une désagrégation de la molécule 

 gazeuse. Les atomes recouvreront leur liberté mais posséderont une charge électrique 

 positive qui a pu être directement constatée (Reboul); on peut expliquer ainsi 

 l'hydrogénation ou l'oxygénation sous l'influence du platine, du palladium, du 

 nickel, etc. : 



2M-+-H — H = M — iV1h-2H. 



L'action des niélatix ou des corps poreux sur l'eau oxygénée s'explique 

 aussi simplement par une soustraction d'électrons : 



4M + 20 = 0<^ÎÎ = 2xM — M-hO = H2-i-0 = 0. 



Cette théorie donne ainsi une explication facile des actions de contact. 

 Les atomes du catalyseur peuvent rester en dehors de la réaction, mais ses 

 électrons y prennent une part active. On sait, en effet, la facilité aveclaquelle 

 les corps solides perdent ou échangent des électrons sous Tinfluence de la 

 lumière, de la chaleur, etc. (effets photoélectriques, therinoélectriques). 



