35X ACADÉMIE DES SCIENCES. 



de cuivre (c<>rres])(iriil,\iU à l'inDal^'ame Ilg' Cu^ souillé par un peu de mercure) à 24,10 

 pour 100 de Cu, ce qui correspond à la formule du composé HgCu. 



Si au lieu de pai'lir d'un amalgame préparé par éieclrolyse, on répèle les mêmes 

 compressions sur le produit venant d'être obtenu par ébullition de Cu -r Hg, on cons- 

 tate f|ue la teneur eu cuivre du composé varie de 45 à 97 pour 100 de cuivre. Ce 

 résultat ne peut provenir (|ue de la difTérence du mode de préparation de ces deux 

 produits, l'un ayant été préparé à chaud, l'autre à froid. Chaufions l'amalgame IJgCu 

 préparé à froid à des températures croissantes; à i35°, il fond nettement: le liquide 

 obtenu refroidi, puis pressé à la main dans la peau de chamois, laisse un amalgame 

 solide à 44 pour loo de cuivre; comprimé à GaSo'^s, il perd au contraire tout son 

 mercure eu laissant du cuivre presque pur : 97 pour 100. 



Commenl pouvons-nous expliquer ces résultats si dissemblables? 

 Nous avons fait rhypothèse suivante : 



Lorsqu'on sature à froid de cuivre le mercure, ou obtient un amalgame de formule 

 HgGu qui reste dissous dans l'excès de dissolvant dont on peul se débarrasser par 

 compression. 



Si l'on o|ière à chaud, à 135° au moins, l'amalgame est décomposé en ses éléments 

 Hg -+- Cu, et le cuivre reste dissous dans le mercure sans s'y combiner sensiblement, 

 ce qui explique que, par compression énergique, il reste du cuivie à peu près pur. 

 Celle dissolutiof] de cuivre dans le mercure se transforme lentement (2 à 3 jours) en 

 une dissolution de la combinaison HgCu, comme ou peut le montrer par l'étude de sa 

 compression dans la peau de chamois. 



La mesure des densités vient à l'appui de noire hypothèse : nous avons trouvé en 

 efTel qu'un amalgame préparé à froid el coulenanl i4,J pour 100 de Cu et 85,5 pour 

 100 de Ilg avait poui' densité 18,22; la règle des mélanges indiquant une densité de 

 12,63, nous pouvons en conclure (Hi'il y a eu combinaison faite avec contraction. Si 

 l'on prend la densité du même alliage chauflé à 135°, puis refroidi, on trouve 12, 63, 

 c'est-à-dire le nombre théorique exigé par le simple mélange de Cu ■+- Hg. Nous avons 

 constaté également que celle densité diminue avec le temps, moutranl la lecombi- 

 naison progressive des éléments séparés par la chaleur. 



Ces expériences prouvent que lorsqu'on dissout du cuivre dans le 

 mercure, l'étal final varie avec le mode de préparation. La dissolution 

 obtenue par chauHiige de l'amalgame (cuivre dissous) est instable, et passe 

 en trois jours environ à la modification stable (amalgame dissous). 



l'ont' d'autres métaux au contraire, comme nous le montrerons pour le 

 cadmium, il peut exister en dissolution d'une manière stable, séparément 

 ou simultanément, au moins les deux amalgames CdHg' et Cd-Hg% lait 

 qui présente une certaine importance à cause de l'emploi de l'amalgame de 

 cadmium dans l'élément Weston. 



