38o ACADÉMIE DES SCIENCES. 



Exprimons ces valeurs en PO' H' considéré comme monovalent. Nous 

 pouvons en déduire : i" l'acidité organique r/; 2" l'acidité absolue A, et 

 éventuellement la teneur de l'urine en PO* NaH" et en PO*Na-H. 

 Deux cas sont à considérer : 



A. L'acidité phosphatùjue est inférieure à f acidité réelle (o <[ R). 



Dans ce cas, il ne peut y avoir de phosphate disodique, mais éventuelle- 

 ment des acides organiques, et l'on aura : a^U — p\ A = 2p + a; 

 PO' NaH==/7X 3,680. 



B. L'acidité phospkaticpie est supérieure à l'acidité réelle (/) > R ). 



Dans ce cas, il ne peut y avoir d'acidilé organique et l'acidité phospha- 

 tique totale se partage entre l'acidité phosphatique due au phosphate 

 monosodique, que nous désignerons par la lettre m (c'est l'acidité déter- 

 minée directement par le titrage à la phtaléine et qui se confond avec 

 l'acidité réelle R), et l'acidité phosphatique duc au phosphate disodique, 

 acidité théorique que nous représenterons par la lettre d. On aura ainsi : 



m = l{; d=:p — l\: A = 2R ^('/; 



PO'NaH-=:Rx3,68o; PCNa^H = rfx 4,356. 



La connaissance de l'acidité organique permet, en outre, d'établir la part 

 qui lui revient dans l'acidité réelle, ce qui peut présenter un certain intérêt 

 pour la clinique. 



A titre de documents, nous donnons, dans le Tableau suivant, les résultats 

 obtenus avec diverses urines prises au hasard : 



Acidité 



(') Il s'agit de l'urine du malin d'un sujet ayant absorbé, la veille au soir, los de 

 phosp)iale disodi(|ue. 



