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Il n'existe donc pas un minimum de K pour des valeurs de p voisines 

 de 100""" de mercure. La concordance avec les observations directes 

 fournies par la première méthode est bonne, puisque, rapportés au même 

 volume, les poids extrêmes sont dans le rapport de 0,224 à 5,Gi pour des 

 pressions totales variant de 42>3 à 760,2. Voici d'ailleurs d'autres déter- 

 minations faites à la température de 3i°,7, où la constante prend la 

 valeur A' peu variable : 



3i,7 



Elles démontrent la lixité relative de la constante d'équilibre du per- 

 oxyde d'azote dissocié à une température donnée sous des pressions 

 variables. Au contraire, le même système, à l'état dissous, se comportant 

 différemment, comme nous l'avons rappelé au début de cette Note et 

 ailleurs, c'est que, toutes choses égales, la molécule g^azeuse est différente 

 de la particule dissoute. 



Celte différence d'allure entre la [larticule dissoute el la molécule gazeuse 

 n'existe pas seulement dans les phénomènes d'équilibre. Je l'ai déjà signalée 

 dans la transformation irréversible du phosphore blanc en phosphore 

 rouge, où l'état gazeux est si peu assimilable à l'état dissous, et la pression 

 osmotique est si {)eu comparable à la pression gazeuse, qu'à des tempéra- 

 tures où s'effectue la transformation des vapeurs, celle du phosphore 

 dissous ne se fait pas, même sous des pressions osmotiques bien supérieures 

 aux pressions gazeuses (Comptes renr/us, janvier et février 1908). 



Ces deux cas si différents ne constituent pas des exceptions isolées. 

 M. Nernst, dans sa Chimie générale {l. II, p. 34), rappelle que Beckmann, 

 ayant constaté que « l'amylène et les acides fournissent plus d'éthers 

 amyliques dans la benzine que dans l'oxyde d'éthyle », attribue, lui aussi, 

 cette différence à ce que « dans la benzine, beaucoup de molécules dissoutes 

 ont tendance à former des molécules doubles, ce carbure possédant une 

 force dissocianle moindre que l'éther ». Comme, d'après le même auteur, 

 celte force dissociante est favorisée par la grandeur de la constante diélec- 

 trique des solvants, et qu'elle est plus énergique que le vide ('), la dis- 

 solution chloroformique du peroxyde d'azote ne devrait pas différer de 



(' ) (Cependant, l'acide acétique, dont la conslanle diélectrique est supérieure <i celle 

 de l'éther, polymérise le i;a/ rhIorliMirique (Haoult); el l'abus des considérations 



