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de sodium, modifiait beaucoup moins la solubilité de l'acide succinique, on 

 devait prévoir que son action sur l'état final de l'équilibre, tout en étant de 

 même sens que celle du chlorure de sodium serait moins intense: c'est ce 

 que j'ai vérifié en ajoutant, dans les mélanges de la deuxième série d'expé- 

 riences, des quantités connues de chlorure de potassium. Les résultats 

 obtenus ont été les suivants : 



4" Même mélange avec KCI : a?. 

 Baryte dans S""' : os, '187. 



5° Même mélange avec KCI: 58. 

 Baryte dans S'""' : 08,464. 



CHIMIE MINÉRALE. — Recherches relatives à l'action des sulfites alcalins sur les 

 sels de cuivre. Note de M. H. Baubignv, présentée par M, Le Chatelier. 



Les premiers, Fourcmy et Vauquelin, ont remarqué qu'en verstinl un sulfite alcalin 

 dans du sulfate de cuivre, il se formait un précipité d'un jaune roux que ces savants 

 considéraient comme du sulfite d'oxyde de cuivre. Clievreul. connaissant l'aisance 

 avec laquelle se réduit cet oxyde, pensa qu'il pouvait fort bien être amené à- l'état 

 d'oxydule par la présence des sulfites, corps facilement oxydable>, et il fut ainsi 

 amené à étudier le produit formé dans celte action. Ses prévisions fuient confiimée-^, 

 car l'analvse le conduisit à considérer ce précipité comme un sulfite double cuproso- 

 alcalin. Il constata en outre que l'eau bouillante le décomposait et le transformait en 

 un corps rouge cristallin, identique au produit qu'il obtenait d'autre part par l'action 

 du gaz sulfureux sur l'oxyde de cuivre tenu en suspension dans l'eau, un sulfite cui- 

 vreux, peu stable lui aussi dans l'eau bouillante, où il perd peu à peu de l'acide sulfu- 

 reux pour laisser finalement de l'oxydule. 



Depuis, de 1812, époque du travail de Chevreul, à 1900. date de la dei nière publi- 

 cation sur ce sujet, quantité d'auteurs ont repris l'étude de cette question, qui a sou- 

 levé de nombreuses controverses à cause des résultats trouvés, sûu\enl diiférents, ce 

 qu'explique l'altérabilité de ces sels. Mais en groupant et comparant les divers résul- 

 tats publiés sur ce sujei, il est aisé aujourd'hui, malgré les divergences, d'établir de 

 façon à peu près certaine le cours des réactions et la nature des conijiosés obtenus. 



En résumé, tout paraît se limiter à l'existence d'un certain nombre de 

 combinaisons, dont les principales seraient : 1° les sulfites cuproso-alcalins, 

 généralement incolores, du type /iCu^SO' -h m M.SO^ + Aq (' ) et notam- 

 ment celui où n r= m = I :, "2" le sulfite cuproso-cuprique 



Cu^S0^+CuS0»-t-2H^0, 



(') M métal alcalin. 



