SÉANCE DU 19 FÉVRIER I912. 5ll 



1 énergie nécessaire pour atteindre, sans la dépasser, la température à 



laquelle la transformation se produit. La réaction a lieu dans un gaz inerte, 



l'azote, dont la circulation continue à travers le four entraîne les produits 



volatils de la décomposition. Des tubes à chlorure de calcium peuvent 



recueillir, s'il y a lieu, l'eau formée. 



Le résultat de nombreuses expériences nous a amenés à reconnaître 



l'existence d'un second hydrate du néodyme qui a, par rapport à i'hydrale 



Nd^0'.6H-0, perdu 3'""' d'eau; sa'^ formule serait 2Nd^0^3HH.). 



H H- O 

 La perte en eau , ^ ((\u\i — *''9 pour loo, chiffre vérifié par l'expérience : 



aussi bien parla perte en eau de la substance que par l'augmentation en 

 poids des tubes à chlorure de calcium. 



La température de transformation est comprise entre 3 10° et 32^°. 



L'hvdrate obtenu, de couleur gris brun, réfléchit faiblement; son spectre est ciirac- 

 térisé par des bandes assez larges, diii'uses, présentant dans une même bande divers 

 maxima d'absorption. L'ensemble du spectre est (Ion. 



Cet hydrate peut être cliautTé jusque vers 5oo° sans subir de nouvelles transfor- 

 mations. A partir de Sao" il perd i™"' d'eau et se transforme en un hydrate de 

 couleur plus claire qui correspond à la formule 2 Nd-0'. 2H-O. La diminution de 

 poids par rapport à I'hydrale précédent est de 2,5 pour 100, et par rapport au premier 

 de g, 2 pour 100. Son spectre de rétlexion est un spectre de lignes, didérent du 

 spectre de l'hydrate Nd (OH)' et du spectre de l'oxyde. Ce spectre a été décrit autrefois 

 par Waegner qui l'a attribué à un oxyde supérieur du néodyme de la forme Nd*0'. 

 La transformation de ce dernier hydrate en oxyde s'accomplit, mais à vrai dire très 

 lentement, dés que la température atteint 720°. En chauffant suffisamment longtemps, 

 la perte de poids en eau par rapp»rt au premier hydrate atteint à peu près le chiffre 

 théorique i3,8 pour 100 ; mais l'oxyde n'est |)as bleu, il est gris et présente le spectre 

 de réflexion de l'oxyde associé à celui du dernier hydrate. Pour faire disparaître 

 complètement celui-ci, il faut chauffer l'oxyde jusque vers 1000°. 11 devient alors bleu 

 et les lignes d'absorption de son spectre sont d'autant plus fines qu'il a été chauffé à 

 plus haute température. 



CHIMIE PHYSIQUE. — Sur te revenu des bronzes d'aluminium. iNote (') de 

 MM. A. PoRTEVi\ et G. Arnou, présentée par M. Le Chatelier. 



Les bronzes d'aluminium à 89-90 pour 100 Cu sont formés d'un eutec- 

 toïde plus ou moins fin suivant la vitesse de refroidissement et d'un excès 

 du constituant a riche en cuivre de cet eutectoïde. 



(') Présentée dans la séance du 12 février 1912. 



