SÉANCE UV /| MARS 1912. 647 



Ér^ECTRICITÉ. — Du rùle des électrons inleratoiniqiies dans l'électrnlyse. 

 Note de M. Pierre Achalme, présentée par M. Moureu. 



Nous avons étudié dans un travail précédent les modifications chimiques 

 résultant de l'addition ou de la soustraction d'électrons à un système réagis- 

 sant. Dans des cas encore plus nombreux, le nombre total des électrons in- 

 teratomiques ou électrons liaisons ne change pas si l'on examine le résultat 

 final de la réaction; mais cette dernière semble provoquée par un change- 

 ment dans la répartition de ces électrons, l'addition ou la soustraction des 

 corpuscules négatifs ne se produisant pas en même temps ou au même 

 point du système. 



L'électrolyse constitue un exemple très frappant de cet ordre de phéno- 

 mènes. En vertu de la loi de l'électroneutralité des solutions, on ne peut 

 comprendre la fermeture d'un courant au travers d'un électrolyte que par 

 la pénétration d'électrons dans la solution au niveau du pôle négatif et 

 l'absorption au niveau du pôle positif d'une quantité égale d'électrons 

 empruntés à celte solution. 



Si l'hypothèse des électrons interatomiques et de leur BÔle dans les com- 

 binaisons chimiques est exacte, on devra observer au pôle négatif des 

 réactions représentant un accroissement, et, au pôle positif, une diminution 

 des liaisons entre les atomes. Or c'est ce qui se produit toujours, ainsi que 

 le démontrent les exemples suivants : 



1" Prenons le cas classique le plus simple, l'électrolyse de l'eau, bien 

 que la très faible dissociation de H-0 à l'état de pureté en rende la réali- 

 sation un peu hypothétique. On aies réactions suivantes : 



Au pôle négatif. '2H-f-e^ H — H, c'est-à-dire ime molécule d'hydrogène 



qui se dégage ; 



/ H 

 Aupôleposilif, 4(— O — H) — 2e = O = O -t- 2 Of „, c'est-à-dire une 



molécule d'oxygène pour deux électrons absorbés. Le volume de l'hydro- 

 gène dégagé est donc pour la même quantité d'électrons le double de celui 

 de l'oxygène. 



2" Le cas le plus fréquent est celui de l'électrolyse des acides. S'il s'agit 



d'acides oxygénés comme l'acide sulfurique, ce dernier s'ionise en 2 H et 



SO'. On a au pôle négatif le même dégagement d'hydrogène que pour 



