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l'eau et au pôle positif la réaction suivante : 



= /^ =o 



= 

 = 0-11 



=rO~H 



i6e -^ [\e — 2e= 7.e -{- i6e 



■Sli-"<'-- ■ °"-S: 



(3n voit qu'au [>ôlc positif, en même temps qu'un électron disparait par 

 molécule, l'acide sulfurique se reconstitue et il se dégage de l'oxygène à 

 raison d'une demi-molécule par électron comme dans le cas de l'éleclrolyse 

 (le l'eau avec laquelle cette réaction est souvent confondue. 



Dans l'électrolyse d'un acide halogène, l'acide chlorhydrique par exemple, 

 la réaction est encore plus simple. La molécule Cl — H se sépare en ions H 

 et en ions CI- Au pôle négatif, on a, comme dans les cas précédents, 

 2H + e = H — H et au pôle positif 2CI — e = CI — Cl, c'est-à-dire une 

 molécule de chlore qui se dégage. 



Les résultats de l'éleclrolyse de certains acides organiques, qui donne 

 lieu à des réactions anodiques assez complexes, ne peut se comprendre que 

 si l'on admet l'hypothèse des électrons interatomiques. Par exemple, on 

 sait que l'acide oxalique donne par l'électrolyse, naissance à un dégagement 

 d'acide carbonique au pôle positif, et l'acide acétique au dégagement d'un 

 mélange d'éthane et d'acide carbonique. La raison de ces réactions ressort 

 clairement des formules suivantes. L'acide oxalique possédant deux ladi- 

 eaux acides, s'ionise en deux ions H qui s'unissent à la cathode pour 

 donner une molécule d'hydrogène et un ion C'O^ qu'on peut représenter 



0=C-0- 



dc la manière suivante 1 et qui contient neuf électrons liaisons. 



0=C-0- ^ 



La soustraction de l'électron qui unit les deux atomes de carbone amène 



,...,, . , ,. , P CO^-e = 2CO^ 



la séparation des deux groupes de la molécule et I on a 



' 9e — e = ne 



c'est-à-dire deux molécules d'acide carbonique, par électron enlevé. 



Pour l'acide acétique qui est monobasique, on a un ion H et un ion 



C-H'O- contenant huit électrons liaisons. L'électrolyse donne la réaction 



suivante : 



H II II 



.j H _ G - il — I e = îC^Q -i- Il - C — C II on élhane 



O =r C - O - Il 11 



,6c — ic = 8e 



