SÉANCE DU II MARS 1912. 696 



II. Le dispositif représenté par la ligure 2 ne diffère du précédent que par la 

 suppression du tube de comnaunicalion des réservoirs A et B. 



L'ampoule A étant remplie de liquide jusqu'au niveau déterminé par le trait de 

 repère du tube <, on y introduit le corps ;t mesurer, puis on rétablit le niveau primitif 

 en faisant couler une partie du liquide dans le tube gradué B. La division à laquelle 

 il s'arrête, dans celui-ci, donne le volume cberché. 



Ces appareils, construits par MM. Brewer frères, permettent d'opérer avec une 

 grande rapidité. Ils s'appliquent indistinctement à tous les corps solides et donnent, 

 pour la recherche de la densité, des résultats aussi exacts que par l'emploi des mé- 

 thodes classiques ordinaires. 



Nous étudions en ce moment un dispositif permettant de déterminer, 

 avec une aussi grande exactitude, des volumes ne dépassant pas quelques 

 vingtièmes de centimètre cube. 



CHLMIE PHYSIQUE. — Sur la réfraction et la dispersion des azotates de 

 mercure. Note de MM. P. -Tu. Muller et E. Carrière, présentée par 

 M. Haller. 



Le module de réfraction des métaux n'est pas constant ; il dépend de la 

 nature des combinaisons où l'élément est engagé et surtout de sa valence. 

 En nous bornant aux observations de Gbira (') nous constatons que le 

 module de l'étain tiré du cblorure stanneux est 10,70, tandis que l'étain 

 tétramétbyle fournil le nombre i9,33 (formule en/*'', raie a de l'bydrogène). 



De même, le plomb bivalent de l'acétate possède le module 12,89 ^^^^ 

 métal du plomb télraétbyle 17,87. Par contre, (îbira nousditquele module 

 du mercure, trouvé par lui avec l'azotate niercureux, se confond avec celui 

 de Gladstone tiré de l'azotate mercurique. 



Kn présence de ce désaccord, on serait tenté d'attribuer la divergence 

 constatée cbez les composés du plomb et de l'élain au fait que, pour les sels 

 de ces métaux, les indices ont été mesurés en solution aqueuse, tandis que 

 ceux des dérivés organo-métalliques ont pu être pris sur des liquides purs. 



Pour élucider la question, nous avons étudié les azotates mercureux et 

 mercuriques à l'état dissous ; nous avons choisi des solutions peu concentrées 

 et pris comme dissolvant de l'acide azotique (de normalité comprise entre 

 0,6 et i,o5), de manière à éviter l'hydrolyse de nos sels de mercure. 



(') Ghira, Gazz. cliim. ilal., t. XXIV, I, 1894, p. Sog. 



