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L'acide azotique ne renfermait ni chlore, ni acide sulfurique; il avait été 

 débarrassé de toute trace de vapeurs nitreuses par un courant d'air. Les 

 sels de mercure étaient purs. On y a dosé le mercure précipité à l'état 

 d'oxyde (sel mercurique) et de calomel (sel mercureux). Ces analyses 

 ont permis de calculer le poids de sel anhydre contenu dans chacune de nos 

 solutions, lesquelles ont été faites par pesée. 



La température des expériences a été uniformément de 10". 



Les densités a?^" sont ramenées au vide et rapportées à l'eau à 4°, enfin 

 les indices ont été pris (avec l'appareil de Pulfrich) par rapport à la 7'aie D 

 du sodium et aux raies a, ^, y de l'hydrogène. Pour éviter l'altération des 

 solutions, le dé argenté qui sert à maintenir la température constante avait 

 été remplacé par un dé en verre. 



Voici d'abord les données relatives à l'acide azotique dissous : 



Solutions, d\\ «• R- ?• T- 



( 1,3365 1,3385 1,3427 i,346i 

 "' ^ \ o,2o34 0,2045 0,2068 0,2086 



B I 0253 ! ''^^^'^ ''^^9^ ''^^^*' ''^^^' 



' ) o,2o3i o,2o4i 0,2064 0,2083 



C ->vi,iJ_ 1,0373 



1,3404 r,3423 1,3464 i,35oi 



0,2023 o,2o33 o,2o55 0,2075 



En dessous de chaque iudice {ex. : n — i,3365) figure la réfraction spé- 

 cifique de la solution (ex. : 0,20^4) calculée par la formule , ^ ^• 



Dans le Tableau suivant, p désigne le poids de sel anhydre dissous dans 

 loosde mélange, N la normalité moléculaire, c'est-à-dire le nombre de 

 molécules -grammes dans un litre. On a mis en dessous de l'indice de la 

 solution {ex. : i,343i) la réfraction spécifique du sel dissous {ex. : 0,0758) 

 calculée d'après la règle ordinaire des mélanges. 



Azotate mercureu r (réfraclinri spécifique). 

 Acide. p. d\\ N. 



A 4>o''^ i,o563 0,08087 



A 7,4925 1,0913 o,7 56o 



•5 7-9896 i>099i 0,1675 



