SÉANCE DU II MARS 1912. 697 



Azolale merciuique (réfraction spécifique). 



Acide. /). (11°. N. a. I). p. ■)- 



R , „ „ „ „ ( i,343i .,3451 1,3497 '-3533 ) 



B 5,3o37 1,0767 0,1762 „ '' \ 



' ' ' / / \ 0,0708 0,0775 0,0796 o,o8i5 ) 



, ( 1,3473 1,3495 1,3532 1,3578 



t- 5,6201 I,10l4 0,2250 { \ n , o 



( 0,0773 O,o79r 0,0b l-i 0,0829 

 RÉFRACTIONS MOLÉCULAIRES. 



Azolale mercureux Hg*(NO')^=r 524. 



Moyenne: 43, 61 44, i5 45.07 46,98 8,87 



Azotate mercurique Hg (NO')-^ 824. 



5,8087 24,56 25, o5 25,78 26,89 1,83 



6,6201 25,06 25,65 26,87 26,87 1,81 



Moyenne: 24,81 25,85 26,07 26,68 1,82 



On voit d'abord qu'en lumièrejaune la réfraction spéci/ique moyenne du sel 

 mercureux (o,o843) est supérieure à celle du dérivé mercurique (0,0782) ; 

 différence 7,8 pour 100. La dispersion spécifique de l'azotate mercureux 

 (o,oo63) l'emporte aussi de 10, 5 pour 100 sur la dispersion spécifique de 

 l'azotate mercureux (o,oo63) ; l'emporte aussi de 10, 5 pour 100 sur la dis- 

 persion spécifique de l'azotate mercurique (0,0057). 



Admettons que le radical NO' conserve la même valeur optique dans les 

 deux composés, c'est-à-dire environ 9 (chifTre approché qu'on peut tirer de 

 la réfraction de l'acide azotique) ; nous obtenons pour le module du mer- 

 cure dans le sel mercurique 25,3vT — 18 ^ 7,4 ; et dans le sel mercureux 



44 ,i5 — 18 .-X nfi'i ' .'i i '1. 

 = 13, 1. Maigre le caractère provisoire de ces nombres, ils n en 



prouvent pas moins que le mercure est optiquement plus actif que celui de 

 l'azotate mercurique, puisque nos expériences ont été faites dans des con- 

 ditions comparables pour les deux sels. Ajoutons que Ghira (' ) trouve 1 1 ,7 

 pour le module du mercure de l'azotate mercureux, mais pour la raie a et 



(') Ghira. loc. cit., p. 3i4. 



