SÉANCE DU II MARS I912. 701 



CHIMIE. — Recherches sur le processus de formation fie l'acide diihionique 

 dans l'action des sulfites alcalins sur les sels de cuivre. Noie de M. H. Bau- 

 BiG\Y, présentée par M. Le Chateiier. 



J'ai fait voir (') que la liqiieiii- renfermait de l'acide dithioniquc ou iiypo- 

 sulfurique, quand on avait chauffé une solution de sulfate de cuivre avec 

 un excès de sulfite de sodium. Mais le fait de la décoloration à froid du 

 mélange des solutions des deux sels, indice d'un phénomène de réduction, 

 m'a conduit à penser que la formation de cet acide pouvait avoir lieu déjà 

 à la température ordinaire, et j'ai été ainsi amené à le vérifier. 



Pour cela, j'ai tout d'abord conUùlé, par une expérience préliminaire 

 dont je donnerai le détail dans un autre recueil, quV) yV-ofV/ (1 5"), à l'abri 

 de l'air, le sulfite de sodium employé en excès, peut réduire complètement 

 à l'état d'oxydule l'oxyde des sels de cuivre. Ce point acquis, il fut pro- 

 cédé à la recherche de l'acide diihionique ainsi que du composé cuivreux 

 formé. 



Mélange fut donc fait, en tube scellé, des solutions de 4° de sel de cuivre et de 

 iSs de sulfite, et la liqueur (110''"') claire, obtenue en agitant le jnéclpité jusqu'à 

 redissolulion, fut abandonnée à elle-iiicinr. (^)uelques heures suffiiecil |ii)ur avoir un 

 dépôt de cristaux, incolores. Au bout de (|uatre jours, le liquide fut décanté et les 

 cristaux, recueillis furent soigneusement essorés dans des douilles de papier Joseph. 



Tout d'abord, dans le liquide traité comme d'usage et soumis aux opérations déjà 

 décrites, il me fut aisé d'y reconnaître successivement la présence d'un peu de bisul- 

 fite puis celle de l'acide diihionique en quantité beaucoup plus importante. L'action 

 de la chaleur n'est donc pas nécessaire pour la genèse de cet acide. 



Restait à vérifier si l'égalité 



(A) 2CuSO--t-4Na2SO-' = aNa'-SO'>-)-(Gu^SO»-H\a2SO^) + Na2S--'0« 



est bien l'expression exacte du phénomène. C'est ce (jue seule pouvait 

 nous apprendre l'analyse des cristaux, y ayant reconnu, pai' une étude 

 sommaire, la présence de l'oxydule de cuivre. 



Cette analyse commencée sur une partie des cristaux, silùl l'essorage 

 terminé, le surplus fut mis en réserve dans un flacon, à l'abri des pous- 

 sières. 



Gomme caractères, ces cristaux présentent les propriétés suivantes : au cotitact de 

 l'air ils prennent, même bien essorés, une teinte brunâtre f|ui, en quelques heures, 



(') Comptes rendus, t. 154-, p. 4>4- 



C. lî.. if)ii. I" Semestre. (T. 154, N» 11.) fJO ' 



