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tire sur le verl. Far raclion de l'acide snlfuriqiie dilué, ils dégagent du gaz sulfureux 

 en donnant du sulfate de cuivre et du cuivre métalii(|ue. Les solutions alcalines en 

 séparent riiydrate jaunâtre d'oxydule soluble dans ranMnonlaf|ue. Ils soiil solubles 

 dans l'acide cliloihydrique dilué, en dégageant du gaz sulfureux et la solution ne pré- 

 cipite pas par les sels de baryum. Enfin, si l'on chaude progressivement ces cristaux, 

 ils perdent de l'eau et prennent successivement une teinte brune, puis ruuj^eàtre et 

 ensuite noire (par oxydation), pour donner, si Ton traite le lésidu par un courant 

 d'hydrogène, à la température d'ébullition du soufre, un mélange de cuivre (') et de 

 sulfate de sodium. Ces cristaux sont donc formés par un sullile double hydraté de 

 soude et d'oxydule Cu-0. 



Restait à déterminer la composition centésimale, o", 540/1 de ce sel, fraîche- 

 ment recueilli, ont donné, après oxydation en solution ammoniacale par le per- 

 hydrol dilué, pour le dosage du cuivre : os,3i 14 Cu SO', et pour celui de l'acide 

 sulfureux : o8,454i BaSO', l'acide de ce sulfate de baryum provenant de l'oxydation 

 du sulfite alcalin et du sulfite cuivreux. Or l'acide contenu dans les o5,3ii4 CuSO' a 

 un poids double, de celui qu'a donné par oxydation le sulfite cuivreux ; si donc, du 

 poids du sulfate de baryum trouvé on retranche celui qui correspond à l'acide siilfu- 

 rique provenant du sulfite cuivreux, soit 08,2277, la dilTérence, 08.2264, représente le 

 sulfate de baryum correspondant au sulfite alcalin. Ces deux quantités étant sensible- 

 ment égales, les cristaux renferment donc le sulfite alcalin et le sulfite cuivreux, 

 molécule à molécule, et la composition du sel est du type : Cu-SO^ + Na-SO^ -t- Aq. 

 Ce qui prouve, abstraction faite de l'étal d'hydratation des sels, que l'équation (.\) 

 est bien l'expression de la réalité. 



L'analyse de ce sel, il est indispensable de l'effectuer de suite, c'est-à-dire 

 dès qu'il a été séparé du liquide où il s'est déposé, car, après une attente de 

 quelques jours dans le tube oîj on le conservait, il s'élail profondément 

 altéré. Il avait pris une teinte d'un vert foncé et paraissait huniide. Si on 

 le place alors sur la balance, on constate au début une diminution rapide 

 de poids qui, pour 5 à G décigrammes de matière, peut se poursuivre 

 pendant i5 minutes à 20 minutes et s'élever jusqu'à (juelqucs pour 100 du 

 poids noté dans les premières secondes de la pesée, pbénoméne que je n'ai 

 jamais observé avec le sel qu'on vient d'essorer au sortir de ses eaux mères. 

 Cette diminution rapide de poids du sel, au début de son exposition à l'air, 

 est due, ainsi que le prouve l'analyse, à une perte d'eau, une partie de l'eau 



(*) Quand, dans un courant d'hyilrogène, on chaulfe du sulfate de cuivre à la tempé- 

 rature d'ébullition du soufre (44*^'')> '' y a réduction du sel et dégagement abondant 

 d'eau et de gaz sulfureux, auquel succède, subitement vers la fin, l'odeur de IFS. 

 Cela est dû à ce que l'action réductrice de l'hydrogène, à celte température, s'exerce 

 sur l'oxyde CuO et sur l'acide sulfurique devenu libre pour donner du cuivre métal- 

 lique, sauf de légères traces qui restent à l'état do sulfure Cu-S, qui, lorsque le sel a 

 disparu, cède lentement son soufre à l'hydrogène. Aussi l'odeur du gaz H''' S n'esl-elle 

 jamais très forte. 



