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miuui pour engendrer un sel acide solide et nous aurons la réaclion suivante : 



(»-f-i)SO*Cd,„i.-H2HCU=SO'H2«SO>Cd,„,.+ GdCI|„i. 



dans laquelle n'interviennent que des solides et un gaz. 



D'après les données thermocliimiques connues, la chaleur mise enjeu est 

 de 22'-''',9 plus une partie complémentaire s due à la chaleur de combinaison 

 de l'acide sulfurique solide avec le sulfate de cadmium, quantité de chaleur 

 évidemment très faible à cause de l'instabilité du sel acide solide. 



J'ai démontré qu'une réaction dans laquelle intervient le gaz chlorhy- 

 drique était possible et réversible si la chaleur dégagée par molécule 

 gazeuse était supérieure à 8™', 5- Comme cette valeur limite peut légè- 

 rement varier d'un système à un autre, il peut y avoir doute quand la 

 chaleur de réaction se rapproche de la limite. Ici nous avons, par molécule 



de gaz chlorhydrique, i l'^VlS + r' le système est donc certainement réver- 

 sible et la pression de dissociation atteindra 760""" à une température 



voisine de 357° h ^ ou en degrés centigrades 84° H pr- 



' 0,064 0,004 



En admettant, pour s, 4'^'i nombre certainement supérieur à la réalité, 

 on obtiendrait comme température normale de dissociation i4()°. La valeur 

 réelle doit donc être comprise entre les deux nombres 84° et \l\ij°. 



J'ai vérifié que toutes ces prévisions sont en parfait accord avec les faits. 



1" Le gaz clilorliydrique est absorbé par le sulfate de cadmium, à froid; en faisant 

 le vide, on produit la réaction inverse, il y a dégagement de gaz chlorhydrique. La 

 réaclion est donc bien réversible. 



2" J'ai déterminé les pressions de dissociation : 



t. P. t. V. 



La pression de dissociation est donc normale à 121", quantité comprise entre 84° 

 et 126". 



3° La connaissance de celle température entraîne pour i la valeur 2'"', 3. J'ai 

 cherché à déterminer celte valeur; sa mesure expérimentale présente de grandes 

 difficultés. 



Tout d'abord, quelle est la combinaison sulfurique formée? I^e sulfate de cadmium 

 se dissout à chaud dans l'acide concentré (jui laisse déposer par refroidissement de 

 fines aiguilles soyeuses dont la composition correspond à la formule SO'Cd.2,5SO*H'. 



