'j'jÇ, ACADÉMIE DES SCIENCES. 



Dans deux essais parallèles opérés comme il a élé décrit ci-dessus, les précipilés 

 forniés par le mélange de phosplioniolybdale el de silicomolybdale ont été traités à 

 quatre reprises par le réactif permolybdique (volumes égaux de peroxyde d'Iiydrogène 

 à 3o pour 100 el de nilroraolybdale d'ammoniaque à i5 pour loo) pendant 24 heures. 

 Après avoir séparé les précipités par le filtre et lavé au réactif permolybdique, on a 

 cliaufft' les portions filtrées à la température de ^o" à 5o° pour détruire le peroxyde 

 d'hydrogène en excès et dosé l'acide phosphorique par la mixture magnésienne. 

 Obtenu : o», 1 198 et o?, 1209 P^O» au lieu de oS, 121 1 . 



Il résulte de ces expériences que la séparation du phosphomolybdale 

 d'avec le silicomolybdale au moyen du réactif permolybdique permet de 

 doser très exactement l'acide phosphorique en présence d'acide silicique 

 colloïdal. 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur l'isomérie êlliylénique du bichlorure d'acétylène. 



Note de M. G. Chavax.ve. 



La littérature chimique décrit deux bichloroélhylènes. L'un bout à 

 33°, 5-35°; ses deux atomes de chlore sont fixés au même atome de carbone. 

 L'autre, de structure symétrique, le bichlorure d'acétylène, bout à 55". La 

 stéréochimic permet de prévoir que ce dernier doit exister sous deux formes 

 distinctes. En fait, Keiser (') a montir que l'on peut préparer deux 

 biiodures d'acétylène : le plus anciennement connu, le biiodure solide 

 fondant à 73", est l'isomère fumarique ; l'autre, liquide à la température 

 ordinaire, est l'isomère maléique. Mais l'isomérie correspondante du 

 bichlorure d'acétylène n'a pas été signalée. 



Le bichlorure d'acétylène commercial vendu avec la mention Ebulli- 

 tion 52° ou Ébullition 55°, suivant l'origine, n'est pas un corps pur. 11 

 distille sans arrêt entre 45° et ()i°. L'emploi d'une colonne de Young à 

 huit sections m'a permis d'effectuer son fractionnemenl. En mettant à part 

 une tête de distillation très volatile qui ne constitue qu'une partie très 

 minime de l'ensemble, les bichlorures d'acétylène commerciaux sont for- 

 més par un mélange, en proportions grossièrement équivalentes, de deux 

 liquides bouillant l'un à 49°, l'autre à Go°,2, sous 760"'™. Le dosage des 

 éléments et la détermination du poids moléculaire montrent qu'il s'agit 

 bien là de deux isomères correspondant à la formule C-Il'-Cl-. 



(') Keiser, American c/iemical Journal, t. XXI, p. 261. 



