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enfin de mieux préciser les conditions de formation de ces différents dérivés. 

 Pour ces motifs, il m'a paru intéressant de reprendre cette étude. 



C'est la méthode thermochimique que j'ai utilisée pour déterminer 

 l'existence des hydrates du chlorure de zirconyle. 



Dans ce but, j'ai construit la courbe dont les coordonnées sont, d'une 

 part, les chaleurs de dissolution et, de l'autre, les poids moléculaires des 

 différents mélanges d'eau et d'oxychlorure de zirconium correspondant à 

 tous les hydrates possibles. 



Or les points qui correspondent aux mélanges à 6,5, 4,5? 3H-0, etc., 

 se placent exactement sur les droites; au contraire, les seuls points angu- 

 leux observés correspondent aux produits à 2, 3,"), 6 et 8H-0. Il ne me 

 restait donc plus qu'à retrouver expérimentalement les combinaisons signa- 

 lées par l'examen de ma courbe. 



L'évaporation à froid (') ou à chaud d'une dissolution aqueuse de 

 ZrCP ou encore d'une dissolution chlorhydrique de Zr(OH)\ laisse 

 déposer un produit se présentant tantôt en belles aiguilles, tantôt en gros 

 cristaux, lesquels, pulvérisés et desséchés à i5" à l'air ordinaire jusqu'à 

 poids constant, répondent à la formule ZrOCl% 8H-0. Contrairement à 

 ce qui a été décrit, on peut atteindre l'ébullition de la dissolution sans 

 modifier la composition des cristaux qui se déposent par refroidissement 

 de la liqueur; contrairement aussi à l'indication de Venable, ces cristaux 

 ne constituent point des mélanges complexes de chlorures et d'oxychlo- 

 rures, ils possèdent une constitution bien certaine et toujours constante, 

 quelle que soit la température à laquelle a été opérée l'évaporation. 



ZrOCI-, 8H-0 est très soluble dans l'eau, moins soluble dans une disso- 

 lution chlorhydrique et presque insoluble dans HCl concentré; aussi est-il 

 évident que l'addition d'acide chlorhydrique à une dissolution saturée 

 d'oxychlorure produira un précipité, lequel, séché à l'air ordinaire, est 

 d'ailleurs uniquement constitué par l'hydrate à 8H-0 (et non pas par 

 celui à jH-0, ainsi que cela a été décrit). 



Les cristaux peuvent être desséchés à l'air (à la condition de ne pas 

 dépasser jo"), ils se déshydratent sans jamais peidre d'acide chlor- 

 hydrique. Dans l'air sec, ils s'eifleurissent rapidement, et la perte de poids 

 s'arrête quand la composition de la substance est celle de ZrOCl", 6H-0; 

 la déshydratation va plus loin à i5" dans le vide sec; on obtient alors 



(') L'évaporation, mêmeà froid, d'une (fissolution aqueuse de ZrCf* ne permet pas 

 d'obtenir, en eiFet, d'tijdrale de cfiiorure de /.lironinin. 



