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Supposons que rélecliolyle évolue d'un élat initial A à un élal final B, suivant la 

 réaction totale ou partielle, peu importe 



A -> B, 



sans (|u'il boil nécessaire de rien supposer sur la nature «les systèmes de corps A cl l>, 

 si ce n'est que ce sont des mélanges d'électrolytes lolaleinent dissociés. Désignons 

 par ;j.A et /j.,, le:^ conductivités moléculaires des systèmes A et B; soit c la concentra- 

 tion initiale de A en molécules-grammes par litre. Au temps /, elle devient <■ ( i — .r ) ; 

 celle (le B est alors ca- et la solution (de conduclivilé y) jiossède une conduclivilé 

 moléculaire p. donnée par la relatiim 



,a = i = (! — .(■ )/J.,v H- ^■p.,„ 

 d'où l'on tire ,r. en fonction de donnée* loiilos accessibles à l'expérience, 



Pli — !■>■ V 



Ainsi, {laf une nicsiac de conduclivilé, on peul coiinaîtfe, h chaque ins- 

 lanl, la composition de la solution. 



Nous avons jiis(|u'à pix-senl éludié les tfansfornialions des acides lie.va-, 

 penla-, léli'a- cl dichloroplatinicjues, qui présenleuL une li'ès grande sensi- 

 bilité à la lumière. 



Il était naturel de songer à leur applicjucr les lois de la cinétique chi- 

 mique. Le Tableau suivant donne, ei) fonction'du temps t (en heures), les 

 valeurs obtenues par la proportion (i — x) de l'acide primitif dans la solu- 

 tion c = io~''; en outre, nous indiquons les valeurs des coefficients de 

 vitesse de la réaction, supposée soit monomoléculaire (K, ), soit bimolécu- 

 laire(lv,)('): 



I ' I 

 K, = - Log 



t " l — .V 



^ te 



(') I.'liypolhèse d'une réaction hiuioléculaire /)(//7/''//t- aboutit, dans le casprésent, 

 à une im|)ossibilité; celle d'une léactiun mononinléculaiie [lailirllc redonnerait le 

 même coefficient K,. 



