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volume; ceci conformément à la relation bien connue 



Or, pour des températures voisines de 5o°, les déterminations directes 

 de M. J. Joly montrent : 



Que la chaleur spécifique c de l'acide carbonique varie, en chiffres ronds, 

 de o, iC)-; à <>,2i5 quand la densité absolue varie de 0,008 à 0,200, c'est- 

 à-dire \e volume dans le rapport de 2,5 à i; 



Que pour l'air, à la même température, c varie seulement de 0,1715 à 

 0,1730 pour une variation de pression de 1°"" à So"'"; soit, quand le 

 volume varie, sensiblement dans le rapport voisin de 5o à i ; 



Que pour l'hydrogène, les variations sont extrêmement faibles. 



On ne peut, évidemment, calculer régulièrement les variations qu'il 

 faudrait supposer au coefficient de pression pour entraîner des variations 

 données de la chaleur spécifique, mais il n'est pas impossible d'en faire le 

 calcul approximatif en supposant par exemple que la diminution du coef- 

 ficient de pression soit proportionnelle à l'accroissement de température, 



de ■ ■ 



la dérivée seconde devicnl alors constante et le calcul de -;- se fait sans dif- 



iicullé; on en déduit ensuite par une simple proportion la valeur de -7-7 (et 



par suite la diminution du coefficient de pression quand la température 



croît) pour une valeur de -7- donnée d'avance. Le résultat auquel on arrive 



ainsi est que l'ordre de grandeur des variations du coefficient de pression 

 avec la température, qui correspondent à celles de c avec le volume, est tel 

 que ces dernières variations, tout au moins dans le cas où elles sont petites, 

 ne pourraient être déduites avec certitude des pressions fournies par les 

 meilleures données expérimentales (pie nous possédions. 



Le Tableau qui suit donne les valeurs de coefficients de pression relatifs 

 aux gaz argon, hydrogène et hélium, ils ont été calculés au moyen de 

 données provenant d'expériences faites au laboratoire de M. Kamerlingh 

 ônnes, c'est-à-dire leur haute valeur expérimentale. 



