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la déleriiiiiialioii directe, en chauffant une niasse de gaz sous volume con- 

 stant, au lieu de les déduire d'isothermes obtenues en faisant varier la 

 pression à température constante. 



On voit que l'ensemble des résultats consignés au Tableau accuse une 

 petite diminution du coefficient de pression quand la température croit ; 

 cette dimiiuitiou, très nette pour Targon, est infiniment moindre pour l'hy- 

 drogène et l'hélium (sauf pour l'hélium à la plus basse température) et telle 

 qu'on ne pourrait en affirmer l'existence à la seule inspection du Tableau ; 

 pour ces deux gaz, en elTet, la diminution ne dépasse pas -^ de la valeur du 

 coefficient pour un intervalle de température de plus de 3oo" ; l'ordre de 

 grandeur du coefficient de diminution serait donc à peu près de jj^ ('). 



Cependant, si faibles que soient ces variations, elles paraissent encore 

 beaucoup trop fortes relativement à celles de la chaleur spécifique c ; si l'on 

 fait en effet le calcul de ces dernières variations au moyen de celles des 

 coefficients dépression du Tableau, on arrive à un accroissement de c quand 

 le volume diminue, infiniment plus grand que celui ipie font prévoir les 

 résultats de M. .loly. 



Il semble bien (jue celte conliadictioii doive tenir à une erreur systéma- 

 tique dans la détermination des pressions; cette erreur serait-elle due à 

 l'effet condensant des [)iiiois des vases? L'élévation de température doit vrai- 

 seinblaMiMuent leiiiln- à diiuinucc cette condensation, mais l'accroissement 

 de pression tend évidemment à produire l'effet contraire ; il peut en résul- 

 ter finalement une diminution de pression tendant à accentuer les varia- 

 tions du coefficient de pression. 



(')Fom' l'Iiélium, dont les isotliermes sont presque reclilignes et parallèles, la 

 pression intérieure doit être tellement petite (]u'il sera vraiseniblableinenl impossible 

 de la calculer avec quelque exactitude ; il est facile de nioiUrer en edet que. pour 

 un f.iisceau d'i-othermes rignu l'eu-eineul rerlilignes et parallèles, la pression inlè- 

 neiire serai l iiulle. 



I^a plus basse isotherme de l'hélium est celle de 258°, gS; elle est donc à t/4" du zéro 

 absolu et le fluide se comporte encore presque comme un gaz parfait; tout l'ensemble 

 de la cduibe de saturation doit donc être contenu dans l'inlervalle de quelques 

 degrés. 



l'ou]' riiydrogène, les isothermes sont encore sensiblement recLilignes, mais non 

 parallèles jusipie vers — 180°; leur coefficient angulaire diminue sensiblement avec la 

 température et change de signe |)récisément vers cette température de 180°; le gaz 

 devient alors plus compressible que s'il suivait la loi de iMariotte, cette loi se trouve 

 donc à peu près rigoureusement suivie vers la température en question. 



On sait tout l'intérêt (|ue préseiUe le magnifique ensemble des recherches qui 

 sortent du laboratoire de M. kamerlingh Onnes. 



