SÉANCE DU rj AVRIL I912. prS 



On sait que les expériences de Mag:nus, qui avait étudié cette question en 

 multipliant les surfaces de contact, avaient décelé une condensation extrê- 

 mement faible ; sous des pressions plus fortes, cette condensation devien- 

 drait-elle suffisante pour expliquer les diflerences dont il s'agit ici. 



II. Il est facile de inonlrei' couiinenl les variations de l'énergie inlra- 

 moléculaire dépendent de celle des coefficients de pression. 



J'ai fait remarquer déjà comment les variations de l'énergie intramolé- 

 culaire avec le volume peuvent se déduire de l'expression suivante de c : 



. /3 f/(»i') I dlroin d[J\ 

 \i dt 1 dt dt ' 



on peut (l'autre part, pour une isotherme quelconque, écrire 



-i/-o(r) =3 (/}„(•„— /M-), 



p„ étant une ])rcssion assez faible pour ([ue le viriel puisse être considéré 

 comme nul, /'o»'„ se rapportant à l'origine, si Ion veut. 



1^ ■ I ■ • 1 ■ III d^ ro{ r) ., 



I ar suite, dciivaut et substituant la valeur de ^ — ^ il vient 



'^1 

 ~dt 



3 dipa^'n > d{j\ 



_ , / 3 dipo^'J dL \ 

 ~ M 2 dt '^ dl ) 



Du reste, p„v>„ se rapportant à l'origine, le gaz peut être considéré couiiue 

 rfait et '^^^ est une 

 On a donc finalenienl 



parfait et ' ^j'" est une constante 



/ dU 



consl. H — 



\ dt 



Dès lors, tant (jue c est fonction de t', il en est de même de -r- et par suite 

 de U. Par suite on doit introduire -r- dans la \aleur de /et écrire — 



. / ^/U\ , , / . dV \ , 



dij ^ A ( consl. -h — - 1 dt H- A /_^ -+- 7: -H -7— 1 rtc. 



C'est le résultat que j'ai retrouvé, plus tard, en étudiant la difîérence des 

 deux pressions intérieures H' et -. 



Si maintenant nous remarquons (|ue la valeur ci-dessus de c donne 



'Il — A-^ 

 di' dtd\' 





