SÉANCE DU 29 AVRIL 1912. I l65 



définie par la relation ;^ = o^^^^oSs, Q étant la chaleur de formation 



du composé à partir d'une molécule gazeuse. 



Si la température T est très grande, la relation précédente fournit une 

 valeur qui s'écarte en général davantage de la valeur réelle. 



En rapportant les chaleurs de formation à une molécule du gaz géné- 

 rateur, comme l'application de la formule précédente l'impose, nous 



aurons : 



M + H» =MH'' +7,, 



2M+ O» =2M0 +9.q.. 



3 M +A/.» = M>A/,--h373. 



Les trois combinaisons précédentes auront donc des stabilités compa- 

 rables si les chaleurs de réaction q^, 2^2» Siy, sont du même ordre de 

 grandeur, à condition bien entendu que le métal et la combinaison restent 

 solides au moment de la dissociation. Il en résulte cette conséquence impor- 

 tante : les éléments métalloïdes gazeux forment avec les métaux des 

 composés de stabilité comparable, quand ils s'unissent à un même poids du 

 métal, en dégageant des quantités de chaleur qui sont en raison inverse de 

 leurs valences. L'hydrogène doit dégager trois fois plus de chaleur que 

 l'azote pour fournir un hydrure de stabilité comparable à celle de l'azo- 

 ture, deux fois plus que l'oxygène, pour que l'hydrure et l'oxyd'fe aient des 

 résistances du même ordre à l'action dissociante de la chaleur. 



On s'explique ainsi pourquoi les hydrures métalliques connus, dont les 

 chaleurs de formation sont cependant assez élevées, sont des corps 

 instables; les azotures, au contraire, sont des corps généralement très 

 stables. 



Par exemple, i"' de calcium dégage 46*^*', 2 ou 37''"', o en s'unissant avec 

 l'hydrogène ou l'azote, et cependant l'hydrure se dissocie déjà à 600" tandis 

 quel'azoture est stable à 1200° et au delà. 



En résumé, il résulte des considérations précédentes que la valence joue 

 un rôle capital dans la stabilité des combinaisons binaires formées par les 

 métaux et les métalloïdes gazeux. 



G. R. 191 2, I" Semestre. (T. 154, N» 18.) 



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