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a, 68 fois plus) et Ton doit obtenir 20s, ^5 d'acide iodique lO'H. Or, la préparation, 

 telle qu'elle vient d'être décrite, fournit 17^,0 du produit final, soit 8/1,9. pour 100 (en 

 récupérant ce qui reste dans l'acide nitrique éliminé on pourrait en obtenir au total 

 196,37, soit 92,8 pour 100), c'est dire que le rendement est très satisfaisant. 



Pourquoi ces résultats diffèrent-ils si considérablement de ceux de Stas 

 (}ui indique un rondement de 18 pour 100 de la quantité théorique d'acide 

 iodique, et cela, en emploj'ant 4 fois'la quantité nécessaire d'acide nitrique? 

 A n'en pas douter, c'est dans la concentration de l'acide employé pour 

 l'attaque qu'il faut rechercher les raisons de cette différence : en effet, 

 au-dessous d'une densité de 1,480, l'acide nitrique n'attaque plus l'iode, 

 comme le montrent les deux séries d'expériences suivantes : 



Première série. — On attaque, dans les conditions décrites, une même quantité 

 d'iode (18, 5) par un grand excès d'acide (^) fois la quantité théorique) mais de con- 

 centration différente : avec un acide de densité i,5o6 l'attaque est complète, de 1,496 

 faible, de i,483 nulle ou à peu près; or, ce dernier acide marque 47° B., contient 

 86 à 87 pour 100 d'acide iNO^H; il est encore très fumant. 



Deuxième série. — On attaque un même poids d'iode, i5f, par des quantités 

 variables, de 'iSb à loo», d'acide nitrique de densité i,5i8 à i.ï"'. Cet acide se dilue au 

 fur et à mesure de l'oxydation du fait d'une formation d'eau concomitante, et, avec 

 45e, 5oK ou 758, quantités cependant suffisantes, théoriquement., la réaction néanmoins 

 s'arrête d'elle-même laissant un excès d'iode non attaqué; or, à ce moment, la densité 

 de l'acide résiduel est d'environ i,48o, ce qui concorde avec la première série d'expé- 

 riences. Réciproquement, si l'acide est en quantité suffisante, 1006 par exemple, la 

 densité de l'acide résiduel atteint 1,^90 et l'iode est entièrement oxjdé. 



De ces expériences on peut conclure que l'oxydation de l'iode par l'acide 

 nitrique de concentration convenable (rf= i,5i5 à i,52o) ne présente 

 aucune difficulté, elle fournit de l'acide iodique avec de très bons rendements 

 et, ainsi préparé, cet acide convient particulièrement bien au dosage de 

 traces d'oxyde de carbone dans l'air. 



CHIMIE ORGANIQUE. — Catalyse des cyclanols par voie humide au moyen de 

 l'acide suljurique ; préparation des cyclénes. Note de M. J.-B. Senoekens, 

 présentée par M. Georges Lemoine. 



Les cyclanols étant des alcools secondaires et ayant, par ailleurs, un 

 point d'ébullilion élevé, il était à présumer que leur déshydratation s'effec- 

 tuerait aisément par la méthode catalylique, exposée dans ma dernière 

 Communication ('), et conduirait à une préparation facile des cyclénes. 



(') J.-B. Senoerkns, Comptes rendus^ 18 mars 1912, p. 777. 



