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température, Toxydc de fer se sépare à l'état de perchlorurc FeCl'' volatil 

 •de l'acide titanicfueTOaltcré. Mais cette inélliode exige le réglage de deux 

 appareils, et une température élevée. 



J'ai pensé qu'on pourrait utiliser avec avantage les propriétés oliloru- 

 rantes du chlorure de soufre pour résoudre ce problème analytique. 



A la vérité, bien que Tacide titanique résiste plus que l'oxyde ferrique 

 à l'action du mélange de chlore et de Ijichlorurc de soufre, la vitesse et la 

 température d'attaque des deux oxydes sont si voisines que je n'ai pas 

 réussi à les séparer .par ce réactif. 



Je n'ai [)as réussi non plus cette séparation par l'emploi d'un courant 

 d'oxygène, entraînant des vapeurs de chlorure de soufre : s'il y a beaucoup 

 d'oxygène dans le mélange, l'oxvde ferrique s'attaque très incomplètement; 

 s'il y a peu d'oxygène, le titane est entraîné en même temps que le fer. 



J'ai également essayé, sans succès, d'utiliser dans le même but le chlo- 

 rure de sulfuryle SO^Cl- ou son mélange avec le chlore; l'oxyde ferrique 

 et l'acide titanique ne sont que faiblement attaqués par ce réactif; on voit 

 par là qu'on ne peut fonder sur l'emploi du chlorure de sulfuryle une 

 méthode de transformation des oxydes en chlorures, puisque l'oxyde fer- 

 rique est un des composés oxygénés les plus faciles à chlorurer. 



J'ai alors obtenu de bons résultats en utilisant le mélange de gaz chlor- 

 hvdrique et de protochlorure | de soufre S- Cl-; car si la quantité de 

 chlorure de soufre entraînée est sufiisamment faible, l'oxyde de fer est 

 transformé en chlorure volatil et l'acide titanique n'est pas attacjué. Aussi 

 importe-t-il d'opérer dans des conditions précises : 



1° A 200°, teiii|)ér.ilure à laquelle coiiiineiice l'attaque de l'oxyde ferrique el jusqu'à 

 400°, le courant de gaz chlorliydrique ne doit pas dépasser 75 bulles par minute, el à 

 la température de 7O0°-75o'', à laquelle on achève l'opération, cette vitesse ne doit 

 plus être que de 4© bulles. 



2° A cause des i;randes variations de tension de vapeur du chlorure de soufre avec 

 la température, ce liquide doit être à une température bien déterminée; je l'ai porté 

 à 0°; la dimension du récipient qui le contient, rapportées alla quantité de Féactif 

 utilisé, doit être également fixée. 



Le gaz clilorli\drique desséché arrive dans un hallou d'une contenance de 160'''"' 

 à 170'^^"'' entouré de glace el dans le fond duquel on a placé 2""' environ de proto- 

 chlorure de soufie; l'extrémité du tube qui amène le gaz chlorliydrique dans le ballon 

 est à une distance de 4"'" à lo™'" de la surface du liquide; ce ballon est en relation 

 avec un tube de verre d'Iéna chaulTé sur une grille à analyse el contenant le mélange 

 des deux oxydes, placé dans une nacelle de porcelaine;;» la suite on a disposé un tube 

 de VV'ill et Wareutrapp contenant de l'eau; de là un double aNantage sur la méthode 



