SÉANCE DU 6 MAI 1912. I23l 



de Fciedel el Giiérin : simplification d'appareil ei abaissemenl de la lempéiature 

 d'attaque. 



J'ai pu faire ainsi la séparation pour des mélanges en toutes proportions des deux 

 oxydes (teneur en TiO', comprise entre i ,5 et 80 pour 100 environ) dans des mélanges 

 obtenus en les précipitant ensemble par l'ammoniaque dans le mélange de solutions de 

 litres connus de sulfates litanique et ferrique. 



Le mélange des oxj'des, calciné au bunsen, est pulvérisé pour être expérimenté. La 

 prise doit subir la correction qui correspond à la dissolution dans la poudre de l'air 

 et de la vapeur d'eau, en déterminant sa perle au feu (voisine de i pour 100). La 

 masse analysée est comprise entre 3''8et4''". sauf pour les mélanges à haute teneur en 

 fer dont on prend environ .'(''s. 



I^a durée d'une opération est variable : rapide, pour les mélanges riches en acide 

 litanique (/>. heures 3o minutes à 3 heures), elleest plus lente pourles mélanges riches 

 en fer; elle dépasse rarement 4 heures. 



Au refi'oidissemenl, quand le tube est presque froid, on chasse le gaz chlorhydrique 

 par un courant d'air sec et l'on détermine le poids d'acide tilaiii(|ue eu pesant la nacelle ; 

 sa tare doit être reprise, car elle a pu être faiblement attaquée. 



On dose le fer en le précipitant par l'ammoniaque dans les eaux du laveur absorbant 

 auxquelles on a ajouté l'eau de lavage du tube, après avoir préalablement ox^'dé par 

 l'acide nitrique: car à température élevée, il se forme parfois du chlorure ferreux par 

 suite de l'action réductrice du chlorure de soufre; il arrive même que le chlorure 

 ferreux se transforme; en oxyde salin Fe'O'sous l'action de la vapeur d'eau formée; 

 on le dissout dans l'acide chlorhvdrique chaud, additionné de quelques cristaux 

 d'iodure de potassium. 



Le résidu d'acide titanique est blanc, ou coloré superficiellement en jaune ou 

 en jaune rouge; j'ai constaté qu'il ne contenait pas de fer, en le reprenant par l'acide 

 chlorhydrique chaud, et que le distillât ne renfermait pas de titane par la réaction 

 si sensible de '.'eau oxygénée. 



J'ai pu de m("me faire l'analyse d'un fer titane en 2 heures 3o minutes 

 en' opérant sur C-v'^^. J'ai obtenu : 



TiO- pour 100 . 3i ,70 



FeO pour 100 '18, 3o 



I 00 , 00 



J'ai constaté d'ailleurs que le gaz chlorhydrique sec attaque l'o.xyde de 

 fer dans le mélange des deux oxydes, dans des conditions de température 

 voisines de celles observées avec le mélange précédent; mais l'attaque est 

 beaucoup plus lente. En particulier, en opérant avec le mélange 4, après 

 (') heures 35 minutes, le résidu <''tait de li,35 pour 100 au lieu de 3,2j parce 

 qu'il restait du fer, alors qu'il n'a fallu que 3 heures 20 minutes avec le 

 mélange de gaz chlorhydrique et de chlorure de soufre, avec une masse 

 plus grande d'oxydes. 



