SÉANCE DU 6 MAI 1912. 1233 



une faillie quanlité de clialeiif el en réagissant suivanL l'équation 



N3iNa + Bi-C\' = NaBr + i\'— C = i\. 



Au bout (le quelques heures, le mélange est devenu liomogéne; on Tépuise soigneuse- 

 ment à Pétlier et les solutions élliérées, après avoir été sécliées sur SO'Na-, sont éva- 

 porées dans un courant d'air sec à la lemjjérature ordinaire. Le perazoture reste dans 

 la capsule sous la forme dun liquide incolore qui ne larde pas à cristalliser, surtout 

 si l'on favorise le départ des dernières traces détlier par un séjour dans le vide 

 au-dessus de SO'H'-. 



Ainsi préparé, le perazolurc de carbone est un corps cristallisé en aiguilles 

 incolores, sans odeur, fondant à 35°, 5-3G°. Soluble dans l'eau, il se dissout 

 en toute proportion dans l'alcool, l'éther, la benzine et la plupart des sol- 

 vants organiques; il est moins soluble dans la ligroïne légère qui peut le 

 précipiter de sa solution benzénique. 



Maintenu à quelques degrés au-dessus du point de fusion, le perazoture 

 de carbone peut être sublimé dans le vide de la trompe à mercure; dès la 

 température de -0° il comnience à se décomposer en émettant des vapeurs; 

 entre 170° et 180" il délone avec une cxlrème violence. Le perazoture de 

 carbone est d'ailleurs extrêmement sensible aux cliocs; il ne doit être manié 

 qu'avec beaucoup de précautions et il est prudent de n'en préparer que de 

 petites quantités. 



Très pur, le perazoture de carbone peut être conservé longtemps ; mais 

 souvent, surtout si le produit renferme des traces de brome, on observe 

 une polymérisation qui le transforme en un polymère insoluble dans l'étber. 

 Ce dérivé, comparable au paracyanogène, est beaucoup plus stable et ne 

 détone plus au clioc. 



Les solutions iHjueuses de perazoture ne tardent pas à s'altérer par suite 

 d'une liydrolyse qui transforme successivement ce corps en acide azidcar- 

 b(>iiI(|iR', puis en acide azotliydrique et carbonique 



J'ai pu analyser le perazoture de carbone en dosant l'azote par la méthode 

 de Dumas ; le corps renfermant 82,3 pour 100 d'azote, il a suffi d'opérer 

 sur 0°, 06 de substance préalablement dilués dans une grande quantité de 



(') L'amide el rétlier de lucide i\'CO-ll ont été préparés jiar une toute autre voie 

 par Curtius el ses élèves. Ces savants ont constaté que l'acide était instable el se 

 décomposait de suite en acide carbonique et N^JI. 



