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sable. Quant au dosage du carbone, étant donnée sa faible teneur, il n'a pu 

 être déterminé que par une combustion dans la bombe de MM. Berthelot 

 et Vieille afin de pouvoir opérer sans danger, sur près de 0*^,50 de subs- 

 tance. Les chifl'res de ces analyses ne laissent aucun doute sur l'exactitnde 

 de la formule. 



Ktant donné le peu de stabilité de ce nouveau composé et sa constitution 

 toute spéciale, j'ai cru devoir en faire l'étude thermochimique et déterminer 

 sa cbaleur de formation par la méthode de la bombe calorimétrique. 



Une première expérience, faite avec lî^iGoa de substance, donna une 

 explosion tellement violente que la capsule en platine servant à supporter 

 la substance au milieu de la bombe fut réduite en plus de 5o morceaux. La 

 percussion détermina un desserrage de l'écrou de fermeture et il se déclara 

 une fuite importante. Malgré cet accident, la chaleur de décoiiq^osition fut 

 estimée à près de 85''''', 2. 



Une deuxième expérience fut faite avec 06,3964 de perazoture de carbone 

 dilués dans o^,^iiiG d'alcool amjdique; l'explosion, également très violente, 

 détériora fortement la capsule de platine. La chaleur de formation fut 

 trouvée de — 92™', G- 



Enfin une troisième mesure, faite avec o*',49')*> de polymère dilués 

 dans 0*^,61 70 d'alcool amylique, donna pour la chaleur de formation de ce 

 polymère — 82'"', 2; dans celte dernière expérience, la capsule de platine 

 fut également détériorée. 



On peut conclure de ces expériences que le perazoture de carbone est le 

 plus endothermique des corps connus et qu'on a approximativement 



C(solide) -h ■>.N' -h ()i'^"',6 =■ CN'M, solide), 

 CN'(soHde) = CN»( polymère) -t- lo'-^'i. ',. 



La nécessité de remplacer à chaque fois la capsule en platine et la détério- 

 ration progressive de l'émaillage de la bombe ne m'ont pas permis de poiii- 

 suivre plus loin ces déterminations. 



CHIMIE MI>'l''.RALE. — Sur les nxycliloriires de zirconium. 

 Note (M de M. Ed. CiiAin'KXET, présentée par M. H. Le Chatelier. 



J'ai étudié récemment les hydrates du chlorure de zirconvle, et j'ai 

 indiqué qu'il m'a été impossible d'isoler la combinaison anhydre Zr( )Cr- 



(') Présentée daiii la séance du 19 avril rgia. 



