SÉANCE DU 2(S MAI 1912. l42I 



qu'à des cas particuliers semblerait bien singulière. Ce sont pourtant les 

 caractères marquants de la pbysico-clnmie actuelle. 



Par exemple, au point île vue lliéoriqiie, si l'on pari d'un coefficienl A, propre à 



chaque solvant et calculé par la foimule tonométrique (' ) AM = 0,02 —> on trouve 



que, dans les solvants les plus variés : acétone, sulfure de carbone, pyridine, aniline, 

 acide sulfureux, sulfure de mélhyle, etc., les sels minéraux conservent la forme 

 moléculaire et conduisent néanmoins l'électricité aussi bien qu'en solution aqueuse. 

 Dans l'éther, et parfois dans l'eau où les sels métalliques sont généralement ionisés, 

 on rencontre des molécules salines condensées', d'autres normales, quelques-unes 

 ionisées, qui toutes conduisent l'électricité. L'ionisation est donc exceptionnelle, et la 

 conductibilité est générale, sans rapport avec le nombre des ions. 



Néanmoins, et en dépit des expériences de M. Kalblenberg et des objections de 

 Rertlielot, rappelées à la page iof\ de ce Tome, on pose en principe ipie la conducti- 

 bilité est due à l'ionisation et qu'elle la mesure! 



Passons aux formules. 



La plus importante concerne la loi de Faction do masse et les équilibres 

 homogènes. Revoyons-la. 



M. Lemoine avait indiqué, dés 1871, une loi empirique salisfaisanle concernant ses 

 propres ex])éiiences et celles de fJertlielot. Plus tard, en 1879, Guldberg et Waage 



adoptèrent la formule '^^ ^ =1 k dans laquelle pi, p-i, 7i, 7), ... sont les pressions 



partielles des molécules X,, X,, . . . , Y,, Y, qui réagissent suivant l'équation chimique 

 miX, -+- WjXj H- . . . = /il Y, -H n-A'-i -1-. . .. 



La formule des savants danois ayant été rattachée à l'égalité 2«i log/j = K, établie 

 rationnellement par Van 't Hofi', fut dès lors considérée partout comme une conséquence 

 de la thermodynamique. Afin, sans doute, de la rendre indépendante du raisonnement 

 de Van 't IIolT, et sans s'arrêter aux variations de 20 pour 100 trouvées dans la disso- 

 ciation du gaz iodhydrique et admises par Guldberg et Waage, M. H. Le Cliatelier 

 considéra cette formule comme un résultat des expéiiences de Deville, d'Isambert 

 et de M. Lemoine {E/jiiil. Chim., Ann. des Mines, 1888, p. 109). Puis, après être 

 arrivé par des considéi allons purement expérimentales au principe d'opposition de 

 l'action et de la réaction que Van 't IIofT avait découvert de son côté (p. 219), M. Le 

 Chatelier conclut (p. 226) que « l'expression im log/j =; K est bien la loi de l'équilibre 

 isotherme établie par l'expérience ». 



(') Cette formule n'est d'ailleurs ni rationnelle ni rigoureuse, même en rempl 



a- 



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çant 2 par.;— ^- — M est le poids mnlécnlaire de la substance dissoute, T et Jj la tempé- 



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rature absolue débullilion (ou de fusion pour la cryoscopie) et la chaleur latente du 

 solvant. 



C. R., 1912, I" Semestre. (T. 154, N" 22.) 1 1^3 



