SÉANCE DU 28 MAI 1912. 1^23 



OU bien 



|J2 ' 



et non 



-y 



Pi Pi _/. 



Dans le cas du gaz puryj, = p.,, d'où p- = X-, mais aussi p _ '^ ^ ou -^ = A-, , 



de soile que le desaccord enlrc l'ancienne et la nouvelle formule ne porte 

 que sur la valeur de la constante. Il n'en est plus de même quand on ajoute 

 un excès de gaz II à la molécule HI, car alors />, diffère de p.,. Néanmoins 



notre formule ^^^ s'applique encore sans changement, car l'excès d'hydro- 

 gène, après avoir modifié les pressions partielles, se retrouve dans le réser- 

 voir et dans le corps de pompe d sous le même volume partiel r et sous la 

 même pression p^ ; et alors le travail de détente que cet excédent subit en d 

 pour passer de /?, k p\ est égal et contraire au travail ([u'il subit dans les 

 réservoirs V et V pour passer aussi deyj, i\ p\ . 



Tout revient donc alors à considérer la masse 2 HI comme dissociée sous 

 les pressions partielles et totales déterminées par cet excès d'hydrogène. 



Vérification. — Les expériences de M. Lemoine permettent la compa- 

 raison des deux formules. 



Ajoutons, à un volume U d'hydrogène, divers volumes successifs diode, on obtient : 



Iode. 

 U. 0,7S4U. 0,5nu. 0,^58 U. 



Rapport de H lijjre à II total 0,253 o,35o 0,547 o>774 



D'où ^j^ X 100 1,60 1,47 1,7s 1,56 



l'our ^ '{ - X 100 2,85 2,72 4,95 12,00 



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On voit que la nouvelle formule seule est vérifiée par les nombres trouvés 

 par M. Lemoine, avec l'ordre de grandeur que comportent les erreurs 

 expérimentales, tandis que la formule admise actuellement donne pour la 

 constante, des écarts inadmissibles de 2,72 à 12. 



.4 fortiori^ la formule Im log./j = K ne s'applique pas aux phénomènes 

 de dissociation avec changement de volume, ni d'ailleurs la formule que je 

 viens d'établir pour les dissociations à volume constant. 



