SÉANCE DU 28 MAI 1912. l[\1'] 



cette explication dont je vais développer maintenant les traits essentiels. 

 Les bases sur lesquelles elle repose n'ayant pas été établies expérimenta- 

 lement avec toute la généralité que je leur suppose, je ne les présenterai 

 que sous la forme d'hypothèses : la justification n'en serait pas difllcile, 

 mais ne peut trouver place ici. 



I. La première consiste à étendre aux mélanges de solutions les lois qui 

 régissent les mélanges de gaz. La pression totale d'un mélange de gaz est la 

 somme des pressions partielles qu'exercerait chacun des gaz, occupant à 

 lui seul le volume total : j'admettrai de même que la pression osmotique 

 d'une solution de plusieurs substances est la somme des pressions osmotiques 

 partielles. Dans une solution contenant par litre n molécules (ou ions, ou 

 particules quelconques) d'une première substance, n' d'une seconde, etc., 

 la pression osmotique est K(« + «'+...), le coefficient K étant indé- 

 pendant de la nature des molécules (à condition qu'elles ne réagissent pas 

 les unes sur les autres). Celte première hypothèse a d'ailleurs été émise 

 bien souvent et n'est nullement spéciale à la théorie que je propose. 



IL On peut en dire autant de la deuxième, relative aux équilibres osmo- 

 tiques. Supposons que deux vases A et B contiennent deux solutions, A 

 d'alcool seulement, B d'alcool et de sucre, et que ces deux vases soient 

 séparés par une cloison perméable à l'eau et à l'alcool, et imperméable au 

 sucre. Si nous exerçons sur les liciuides A et B des pressions convenables, 

 nous arriverons à un état d'équilibre : dans cet état, les solutions A et B 

 renfermeront des quantités déterminées d'eau, de sucre et d'alcool. Envisa- 

 geons en particulier les proportions relatives d'eau et d'alcool qui sont les 

 deux produits difVusibles, le sucre étant arrêté par la cloison : je ferai l'hy- 

 pothèse que ces proportions sont les mêmes dans A et dans B. En d'autres 

 termes, dans l'état d'équilibre, les proportions relatives des différentes sub- 

 stances que la cloison laisse passer sont les mômes des deux côtés de cette cloison, 

 les seules différences étant dans les proportions des substances qui ne peuvent 

 la traverser. 



Ces deux hypothèses étant admises, le mécanisme de la coagulation des 

 colloïdes s'en déduit de la manière suivante : 



Ajoutons à une solution, par exemple à une solution d'alcool contenant 

 I molécule-gramme au litre, une deuxième substance soluble, et voyons 

 quelle sera la variation de la pression osmotique de la solution. Cette 

 variation sera la résultante de deux modifications en sens contraire : d'une 

 part, en effet, la présence des molécules dissoutes du nouveau corps élèvera 



