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Cette acidité est due : 



1° A un groupe de composés organiques à fonction acide («); 

 1° Aux H des oxhydriles des phosphates mono- et bimétalliques. 



Notre méthode permet : 



I" D'évaluer les H des oxhydriles non saturés; 



2" De mesurer la grandeur de (a) ; 



3° De titrer la quantité d'acide phosphoriquc éliminé à rélal de phos- 

 phates monométalliques Vm et à l'état de phosphates bimétalliques Vb. On 

 sépare ces derniers par le chlorure de baryum. 



Tous nos chiffres représentant les valeurs P/?i, P/; et («) seront toujours 

 évalués ici en PO'H' trivalent. 



( l'itanl donn(''e la réaction acide du milieu, il ne peut exister en solution 

 de phosphates Irimétalliques. j 



La somme de ces valeurs représente V acidité totale de l'urine. 



Nous regardons l'acide phosphoriquc (PO' H' = ()(S) comme formé par 

 l'union de trois acides dont les poids moléculaires seraient respectivement 



de Ç = 32,C.7 = C. 



Dans un phosphate monométallique Vin (évalué en PO' H') un seul 

 acide est saturé. Si on le titre en présence d'un indicateur assez sensible 

 pour virer lorsque les deux acides libres sont saturés, et si l'on a ajouté 

 r™' d'alcali titré, on a 



< X C= %Vm. 

 o 



Dans les mêmes conditions, la titrimétrie d'un phosphate bimélalliquc Vb 

 demandant f,'"' d'alcali titré, on aura 



t,xG = ^. 



Mélangeons ces deux phosphates et ajoutons dans notre solution un 

 ensemble de facteurs organiques à fonction acide (a) évaluée en 1*0'H', 

 l'acidité totale du mélange sera évaluée, en désignant par A le nombre de 

 centimètres cubes d'alcali ajoutés, 



(I) A xC = | + |Pw + ^P/'. 



Détermination de Vm et de Vh dans /'urine. — Ou titre lacide phosphoriquc 



