SÉANCE DU 28 MAI 1912. l447 



total P de l'urine à l'azotate d'iirane. L'acide phosphorique qui existe dans 

 l'urine à l'état bibasique Ph sera précipité par le chlorure de baryum. Le 

 fdtratum contient le PO' H' qui se trouvait précédcmnicnl dans l'urine à 

 l'état do phosphate monométallique Pm. La formule 



(a) \'/>=z]'—Vm 



nous donnera l'acide phosphorique qui se trouvait dans l'urine à l'état de 

 phosphate bimétallique. 



Evaluation de (a) : 



Le virage de la pbénolphtaléine marque le terme de la saturation d'un 

 seul H libre du phosphate monométallique et de tous les groupements 

 acides libres de l'urine («). 



Si l'on titre l'urine avec une liqueur alcaline monobasique et si l'on ajoute 



A^,cm' cnprenaiilcomme équivalent acidimétrique ( V = 32, (S" = i\\ l'aci- 

 dité partielle en PO'IP, amenée par la phénolphtaléme, sera : 



(3) A„xC^f-^^, 



Connaissant Pin nous pouvons calculer (a). 

 Reportons cette valeur dans 



a 2 1 ' /?J V b 



A X C = ^ H ^ h -^, 



dans laijuelle A représente le nombre de cni^ de liqueur alcaline ajoutés 

 pour avoir le virage d'un réaclif hypothétique que nous ne possédons pas. 

 Dans la pratique, nous évaluerons cette acidité totale A, en 



PO'll» = 98=:3 xC. 

 On a alors : A, = A x 3(', ou 



A,= ff H- 2 I' w + l'è. 



En résumé : pour avoir V acidité totale de l'urine en PO'H^ il faut : 



1° Doser la quantité Pm d'acide PO 'H' combiné à l'état monométal- 

 lique; 



2° Calculer les phosphates bimétallique Pb en retranchant Pm de l'acide 

 phosphorique total P; 



3° Titrer le groupe (a) k l'aide de la phénolphtaléine. 



Cette formule, où entrent tous les facteurs acides de l'urine, exprime bien 

 la valeur chimique et biologique de l'acidité de cette humeur. 



