1472 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



entièrement de la liqueur filtrée. Tous les précipités magnésiens, en parti- 

 culier, enlèvent le fluor. Les sels de plomb, les sels ferriques à l'ébullition 

 ne le précipitent pas. 



Dans tous les cas, si l'on veut concentrer le fluor dans une liqueur il est 

 indispensable d'en faire disparaître d'abord la chaux et la silice. 



On peut séparer les sels de chaux par l'oxalate d'ammoniaque en liqueur 

 neutre, après addition de sel ammoniac, et enlever ensuite la silice à la 

 liqueur par ébuUition avec du carbonate d'ammoniaque. La solution peut 

 être dès lors être réduite de volume sans perte de fluor. Voici un exemple : 

 Pris 5oo"'' d'eau, ajouté yZuor (à l'état de fluorure Flv), S"'*»', 2; trouvé 

 Jluor, S^f'jiG. — Autre exemple : A Soo'^'"' eau, ajouté i^des sels suivants : 

 sel marin, sulfate de magnésie, acétate de chaux, et i"'8 dey?MO/-sous forme 

 de fluosilicate de potassium ; Irouvé Jluor, i '"*-', o5. 



On ne doit pas essayer d'enlever à la fois la chaux et la silice. 



Cette méthode de concentration par séparation préalable des sels de 

 chaux, que nous avions d'abord instituée, donne donc de bons résultats, 

 mais elle est délicate à nîanier, difficile à employer pour les eaux riches en 

 sulfates, ou en chlorures qui cristallisent par concentration, et pour les 

 liqueurs très magnésiennes. 



Après des perfectionnements divers, nous nous sommes définitivement 

 arrêtés à la méthode suivante qui permet de concentrer le fluor sous un 

 très petit volume à l'état soluble, et quelle que soit sa dilution. 



Les cas possibles sont les suivants : 



a. Cas des eaux potables ou minérales ; 



b. Cas des minéraux fluorés; 



c. Cas des organes végétaux ou animaux. 



a. Cas des eaux potables ou minérales, des liquides industriels, etc. — 

 On a vu que les sels de baryum sont préférables à ceux de chaux pour 

 séparer le fluor. Nous avons reconnu qu'ils doivent cet avantage non seule- 

 ment à la faible solubilité du fluorure de baryum, mais aussi à ce que tous 

 les sels de baryum insolubles, et particulièrement le sulfate, entraînent le 

 fluor de ses solutions. 



Lorsqu'il s'agit de séparer de très faibles quantités de fluor d'une liqueur 

 aqueuse (i'"''' à o'"^, 2") par litre et même moins), on doit, après avoir, par 

 addition d'acide chlorhydiique pur ou de potasse, rendu la solution très 

 légèrement alcaline, l'additionner de o*-', '5 à o*-',4 de sulfate de soude cristal- 

 lisé, ajouter alors un léger excès de chlorure de baryum, porter à 100", 



