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Les glycol-nionoalcoolates de sodium et de potassium sont très bien cris- 

 tallisés; celui de lithium est une poudre blanche amorphe. 



GlycoI-cHalcoolates alcalins. — Si l'on chauffe un glycol-monoalcoolate 

 alcalin dans un courant d'hydrogène pur et sec, il commence à perdre du 

 glycol vers iG5°. A 200", le départ du glycol devient très rapide; quand la 

 réaction est terminée, il reste dans le tube une masse dure, amorphe, de 

 glycol bisubstitué. Dans cette réaction 2"'"' de giycol-monoalcoolate se sont 

 unies pour perdre une molécule de glycol avec formation d'un glycol- 

 dialcoolate alcalin 



jCH^OIl f CH'OlFli CH^ONa CH'OH 

 iCH^O^Na CH'ONa ~'(:tlH)Na CH^OH 



Ce mécanisme explique la réaction de Wiirtz chauffant à 190" son fjlycol 

 monosodé avec du sodium; ce dernier réagissait sur le glycol mis en liberté 

 jusqu'à ce que tout soit transformé en glycol disodé. On remarcpiera égale- 

 ment l'analogie qui existe entre celle réaction et la transformation des 

 bicarbonates alcalins en carbonates neutres avec perte de II-O et de (]0^ 

 sous l'influence de la chaleur. 



Glvcol-alcoolales de calcium, />arYiim, strontium et plomh. — La théorie 

 permettait de prévoir la formation des deux dérivés 



M" 



GH^O OCIP C1P0\ 



I I et I >M". 



GH^OH GH^^OH CW'O^ 



L'expérience montre que seuls les dérivés bisubslitués peuvent exister, 

 les deux atomes d'hydrogène fonctionnel étant remplacés par un alome M'' 

 de métal bivalent. 



L'action d'un ammonium alcalino-terreux donne immédiatement un 

 glycol-alcoolate neutre 



CH^OH GH^Ov 



I -»-(/VzHM»Ga= I )Ga + 4Azir'+H^ 



GIPOH GH'f)/ 



C'est encore le glycol-alcoolate neutre qui se produit quand on cherche à 

 obtenir le monoalcoolate |iai' double décomposition; tbéniiqnement on 



