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minium sur la C} clohexanone transforme celle-ci en un dériv»' télrabromé. 



Ce composé fond à 1 19° en un liquide rouge qui, mainlenu à cette tem- 

 péraUire, laisse bientôt dégagerdes bulles gazeuses. A iu5°, la décomposition 

 est plus rapide; il y a mise en liberté de vapeurs de brome, formation 

 d'acide bromhydrique et d'un liquide à odeur de phénol, soluble dans les 

 alcalis. 



Ce li(juide est un mélange de plusieurs monobromophénols et du dibro- 

 mo-iJi-phénol dont la formation est exprimée par les équations suivantes : 



C«HsBr*0 — Bi'+HBr-i-C«H*Bi— 011, 

 C«H«Br*0 = aHBr -)- C«H'Br'- OH. 



Par action du brome, à froid et au soleil, sur la cyclolexanone, Wallach 

 lyUeh. Afin. C/i., t. CCCXLllI, p. i33) a obtenu un dérivé télrabromé de 

 ce corps fusible à ii9°-i2o°, se détruisant entre 120° et iBo" en perdant 

 H Br et en fournissant du dibromo-2.6-pliénoI. Nous avons préparé ce 

 composé et nous avons constaté qu'il est identique au nôtre. 



.I.,a méthode de Wallach et celle que nous avons indiquée ne fournissent 

 pas la tétrabromocyclohexanone avec un bon rendement. Dans le but 

 d'augmenter celui-ci, nous avons opéré au sein du tétrachlorure de car- 

 bone, en présence de quantités variables de bromure d'aluminium, de 

 chlorure d'aluminium, de chlorure de zinc. Ces essais n'ont pas fourni 

 d'excellents résultats. Nous avons alors supprimé les sels métalliques 

 anhydres et traité directement la cétone par le brome dilué dans CCP. 

 Dans ces conditions, le rendement en tétrabromocyclohexanone s'amé- 

 liore beaucoup; il oscille suivant les conditions dans lesquelles on se place 

 entre 80 et g5 pour 100. 



Si l'on effectue, à la température ambiante, la bromuralion de la cyclo- 

 hexanone en présence de l'acide acétique, le rendement en dérivé télra- 

 bromé tombe à 5o pour 100. En opérant à la température d'ébullilion de 

 ce solvant, il y a une réaction énergique et celle-ci fournil, à côté de pro- 

 duits goudronneux que nous n'avons pu purifier, une notable quantité de 

 tnbromo-i.-[\X}-phénol. 



Le brome en solution dans le tétrachlorure de carbone attaque le cyclo- 

 hexanol. La réaction est peu énergique et il se dégage régulièrement de 

 l'acide bromhydrique. Qu'on opère à la température du laboratoire ou à 

 celle d'ébullilion du dissolvant, que la durée de la réaction soit 2 heures ou 

 48 heures, celle-ci fournil toujours, avec le même rendement, les mêmes 



