l564 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



condition contradicloire avec sa conclusion môme. Il change la pression du 

 système étudié : iode et hydrogène, en laissant invariable la masse totale 

 de chacun des deux corps; la composition du mélange gazeux reste alors 

 invariable et la loi d'action de masse est par là même mise hors de cause, 

 puisqu'elle s'applique exclusivement au cas de la variation des masses 

 relatives en présence. 



M. Colson a simplement retrouvé par une méthode détournée et peu 

 précise, puisqu'elle repose sur deux hypothèses, une conséquence de la 

 loi générale de stabilité de l'équilibre que j'ai depuis longtemps établie par 

 des raisonnements absolument rigoureux. D'après cette loi, la composition 

 d'un système gazeux en équilibre n'est pas modifiée par un changement de 

 pression, quand la réaction réversible considérée n'est accompagnée 

 d'aucune variation de volume; c'est précisément le cas de la dissociation de 

 l'acide iodhydrique. 



Les proportions des différents gaz : hydrogène, vapeur d'iode et acide 

 iodhydrique restant invariables, on a nécessairement, en appelant /j,, p., les 

 pressions partielles de chaque gaz et P la pression totale du mélange, les 

 relations de proportionnalité 



Pi Pi 



■— = consl., "Yj- ;= const. 



et, en multipliant deux à deux ces égalités, 



PxPi 



p2 



=:= consl.; 



c'est là précisément la relation établie par M. Colson ; il aurait exactement 

 trouvé le même résultat en comprimant un mélange quelconque de com- 

 position invariable, de l'air par exemple. Mais, je le répète, cela n'a rien 

 à voir avec la loi de l'action de masse, qui concerne seulement le cas où les 

 proportions des corps en présence varient. 



Pour essayer ensuite de démontrer expérimentalement l'inexactitude de 

 cette loi, M. Colson a eu l'idée originale de s'adresser à un groupe d'expé- 

 riences de M. Lemoine, que notre savant confrère avait précisément 

 utilisées pour démontrer l'exactitude de la même loi ('). Ces recherches 

 sur la dissociation de l'acide iodhydrique remontent à l'âge héroïque de la 

 mécanique chimique, l^lles ont eu un très grand retentissement, parce que 



(') G. Lemoine, Etudes sur les équilibres chimiques, 1881, p. 264 et 3i6. Dunod, 

 éditeur. 



