SÉANCE DU lO JUIN I912. l^Sg 



CHIMIE PHYSIQUE. — Les dissociations sans changement de volume, et la 

 loi de l'action de masse. Note de M. Albert Coi,son, présentée par 

 M. Amagat. 



Dans ma dernière Conimiinicalion (p. i^ao), j'ai rappelé sommairement 

 (jue la considération des parois semi-perméables avait conduit Van 't Hoiï 

 à rattacher à la thermodynamique la loi de l'action de masse 



im log/> r= consl. 



Puis j'ai montré que les cycles imaginés par ce savant nélaienl pas réver- 

 sibles dans le cas des dissociations, et qu'alors la loi n'était plus démontrée 

 pour ces phénomènes si nombreux et si importants. 



Toutefois, en appelant/), la pression de l'hydrogène, p.^ celle de l'iode, 

 fj celle du gaz iodhydrique et 1' ht pression totale, on a indilléremnient 

 dans le cas du gaz pur dissocié 



(I) ^='^ ou /^=A-, 



parce que y, =^ p^- 



Ayant eu l'idée d'appliquer la formule (1) au cas où l'on ajoute un excès 

 d'hydrogène, au mélange normal 2III = 11'-+- 1", j'ai vérifié que la cons- 

 tante K restait à peu près la même pour toutes les déterminations faites par 

 M. Lemoine. J'aurais pu considérer cette série de coïncidences comme un 

 résultat de l'expérience, tandis que j'ai essayé de prouver que la formule (I) 

 s'appliquait rationnellement. 



Sur ce point spécial, mon collègue M. Em. Carvallo m'a fait remarquer 

 amicalement que « mon raisonnement établit qu'en portant un système 

 [H- -h rtl'J de la pression totale P à la pression totale P', la composition 

 chimique du mélange en équilibre ne change pas ; mais qu'il ne prouve pas, 

 à son sens, que la constante Iv reste la même pour une autre valeur 

 de a » . 



Il est certain qu'en adaptant au système [H^-i-aPJ le cycle réversible 

 que j'ai proposé, on arriverait tout naturellement et directement à l'éga- 

 lité 



r^p'i _ p\p't „„ p^pl _ ^- 



C. R., 1912, i" Semestre. (T. 154, i\° 24.) 2o5 



