SÉANCE uv lo JUIN 1912. i5y3 



L'application de la loi de Raoult aux mélanges étudiés a permis de cal- 

 culer la constante cryoscopiqueK du camphre. Si Ton désigne par C rabais- 

 sement du point de congélation d'un solvant pur quand on y a dissous 

 P gramme pour 100 d'un autre corps, on sait que la constante K, le poids 

 moléculaire M du corps dissous et le coefficient d'abaissement à l'origine fpj^ 

 sont liés par la relation 



( 7; ) peut se calculer par extrapolation de deux observations donnant C et 



P', C" et P". On a donc 



_ C"G'(P"-P') 

 P"F'(C"-G')' 



En appliquant celte formule aux mélanges binaires précédemment 

 étudiés, on trouve pour K les valeurs suivantes : 



Mélange campliie-naplilalèiit; 49^ 



» camphre-a-iiioiioiiilionaplitalène 499 



» caiiipliie-|3-naplilylaiiiine 5o5 



» camplire-pjrogallol 5oo 



» camplire-acide benzoïqtie 49^ 



La moyenne de ces résultats est 498. 



Il était intéressant de vérifier ce résultat en déterminant les poids molé- 

 culaires d'un certain nombre de composés bien définis. On a tracé pour 

 cela les courbes de refroidissement de mélanges contenant, pour 5** à lo^ de 

 camphre, des poids variant de ()«,5o à i^de diverses substances. La déter- 

 mination des températures n'exige (ju'un thermomètre ordinaire. En 

 prenant pour température de solidification celle qui correspond au point 

 où la courbe de refroidissement commence à s'incurver pour se raccorder 

 au palier, on trouve les résultais suivants qu'on peut comparer avec le 

 poids moléculaire calculé à l'aide de la formule du composé défini : 



Poids moléculaires 



observés. calculés. 



Pyrocatécliine us '^o 



Tribromophénol 336 06 1 



Vanilline i54 t52 



Benzophénone '84 '"2 



Oxalate lie métliyle 121 118 



Azobenzène i^-i 1°^ 



Silicium lélrapiiényle 34o 336 



