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desiliciiiros (l'hydrog^ène, el enlîn que le corps blanc formé présente toujours 

 sensiblement la même composition indi(piéc ci-dessus. Il semble donc que 

 cette réaction soit fort complexe, mais la constance de composilion du corps 

 solide blanc obtenu semble impliquer celle du gaz mixte. 



Ce coi-ps blanc, cliaiiffi' sans ménagement dans le vide, se décompose en donnanl du 

 gaz renfermant des siliriures d'hydrogène el en laissant un résidu blanc jaiinàtic 

 qui semble être un mélange de SiO" et de silicium amorphe; si, au contraire, on le 

 chaufl'eavec ménagement dans le vide au-dessous du rouge, son aspect ne change pas 

 el il perd exclusivement de l'hydrogène; sa composition se rapproche progressivement 

 de Si' O* sans que nous ayons pu atteindre ce terme, car les dernières traces d'hydro- 

 gène sont très difficiles à dégager sans provoquer de surchaufl'e; de petites rentrées 

 d'air que nous n'avons pu éviter pendant unechauile de plus d'une centaine d'heures 

 nous ont finalement converti le produit en silice. 



CHIMIE MINÉRALE. — Recherches sur le mode de décomposition 

 du sulfite de cuivre. Note de M. H. B.4ubig\y, présentée par 

 M. H. Le Cha tôlier. 



Après avoir étudié l'action d'un excès de stilfite alcalin sur les sels de 

 cuivre ('), il m'a paru intéressant de contrôler si le sulfite cuprique seul, 

 et en dehors de la présence de tout sulfite alcalin, pouvait également par 

 sa décomposition se transformer en ditliionale, ainsi que je l'ai d(''jà ol)servé 

 pour le sulfite d'argent ( -). 



Le sulfite de cuivre peut être préparé soil par mélange des solutions 

 équimoléculaires d'un sel neutre de cuivre et de sulfite alcalin, soit en trai- 

 tant un poids connu d'oxyde, obtenu par précipitation d'un de ses sels et 

 mis en digestion dans l'eau, par la (|uantité théorique de gaz sulfureux 

 nécessaire pour former le sidfile cuivrique, ear ce sel est soluble dans un 

 excès du gaz acide, conlrairement à ce qui a lieu |)oiir le sel eorrespoudaiil 

 d'argent. 



La première méthode est la plus siiiqile, aussi 1 ai-je toujours préférée. 

 Il suffit d'avoir le soin de déterminer la teiu'iu' du sulfite eu sulfate, l;i 

 seule impureté de quelque importance que contienne le sulfite de sodium 

 commercial, cebiique j'ai employé, et de s'assurer que cette teneiu' n'excède 

 pas un certain (piaulum. Dans le sel ntis en leiivre p(jiir mes recherches, 

 elle s'élevait à "2,6 pour loo. 



(') Comptes rendus, t. 154-, p. 434 et 701. 

 (-) Ami. Chim. el f'Iiys.. S'' série, t. X\. p 



