SEANCE UIJ lo JUIN K)!-'. ifioT 



1° Ma première clélerminatioii ii été faile avec 5" de CuS0''4- :") 11^* > ( I'. M. rr: 24i),'i) 

 dissous dans <So""' d'eau, el j'y ai fail écouler sous l'orme de lileL mince, par un enton- 

 noir à douille el'lilée. les lao""' d'une solution de oo de sultile 



Na- SU'' + 7 HHJ ( P. M . = ■îSa ) . 



En agilant coiistammciil le llacon conlenanl la lii|ueui- de cuivre, il est aisé d'éviter 

 tout excès de sulfite alcalin en un point du mélange. D'ailleurs le sulfite double, s'il 

 s'en formait, serait de suite redécomposé en revenant au contact du sel de cuivre en 

 excédent ('). Le mélange achevé, le flacon, de capacité choisie de façon que le volume 

 d'air restant soit négligeable, fut fermé, secoué vigoureusement et abandonné à lui- 

 même à la terapératuie ambiante (-l-i5" à' -|-j-°). 



Le précipité floconneux, primitivement verl jaunâtre, se niodilie pew à peu. el prend 

 successi\enienl une teinte jaune rougeâlre, |)uis rouge jaune. Il perd son aspect col- 

 loïdal et devient plus dense. Fmi deux jours, le précipité est même devenu grenu el a 

 jiiis une couleur rouge brique, et. au bout de trois jours, il possède son aspect définitif 

 rouge amarante, tandis que les eaux mères sont colorées en bleu légèrement verdàtre. 



En ouvrant le flacon le cinquième jour, on perçoit nettement l'odeur du gaz sulf'u- 

 reu.x. On filtre, lave, d'abord à l'eau puis à l'alcool, le précipité rouge qu'on essore et 

 sèche un peu à l'air. Ce corps, (|ui dégage de l'acide sulfureux j)ar des acides forts et 

 renferme de l'oxydule et de l'oxyde de cuivre, comme le prouvent l'analyse et l'action 

 des réactifs, n'est autre (|u'iin sulfite iiasique de composition brute : 



■>. Gui' O -^ .5 Gu O ■+- 6S0- -f- 5 11- O 



correspondant à la foiinule ou à loule autre similaire : 



Gu'(OH)2,Cu-SO^-h5CuSO^+ 4H-(). 



t^uanl au liquide, traité suivant le procédé employé dans toutes mes précédentes 

 recherches, il m'a été facile d'y reconnaître encore l'existence de l'acide dithionique, 

 mais en teneur relativement faible, car le dosage n'a donné qu'un rendement minime, 

 soit 5,4i pour loo; le calcul étant basé cette fois, non plus sur le poids de sel de cuivre 

 employé, puisqu'il était en excédent, mais sur le poids réel du sulfite alcalin mis en 

 œuvre, c'est-à-dire déiluction faite du sulfate qu'il contenait. 



Si l'on substitue au sull'ale de cuivre, le poids équimoléculaiie de chlorure, el que 

 l'on conduise l'opératioji comme précédemment, l'on repasse exactement par les mêmes 

 phases, il la seule exception près qu'au lieu du dépôt final de sulfite basique cuproso- 

 cuprique, on a un précipité de chlorure cuivreux qui se forme au fur et à mesure que 

 le sulfite cuivrique disparait ou se dissout à la faveur du gaz sulfureux mis en liberté 



(') Du fait que le poids moléculaire du sulfite est très légèrement supérieur à celui 

 du sulfate de cuivre, on se met à l'abri de l'emploi d'un excès du premier sel en prenant 

 poids égaux des deux; surtout étant donnée la légère teneur en sulfate de ce sulfite, 

 ce faible écart en faveur du sel de cuivre ne présentant aucun inconvénient par lui- 

 même. 



