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et en suluLiuii dans re;iii. Mais le rendemenl en acide (lilhioni(|ne reste toujours 

 médiocre, soit 'j.gS pour loo poni- ropération où j'ai fait le dosaye. 



Dans le cas du sullile cuivriqne, en dehors de la présence de tout excès 

 de sullitc alcalin, la réaction principale d'après laquelle s'elVectuc la réduc- 

 tion est donc ioul autre que celle que j'ai observée pour le sulfite d'argent 

 et que colle (pii se produit lorsqu'on opère avec le sulfite double de cuivre 

 et de sodium. Il est manifeste cjtie la réaction qui donne naissance à l'acide 

 dithionique n'est, dans le cas du sullite cuivriquc simple, que d'ordre secon- 

 dain-. La forte proportion d'acide sulfureux libre conlenue dans la liqueur 

 à la fin de la réaction, et la formation d'une quantité importante d'acide 

 sulfurique, dont la proportion croit avec le temps pendant le cours de la 

 réaction (phénomène aisé à constater par les procédés analytiques usuels 

 lors de l'emploi du chlorure cuivrique), son! d'ailleurs en complet accord 

 avec la faible proportion d'acide dithionique obtenu. 11 n'est pas jusqu'à 

 la coinposition du produit amarante, le sulfile cuproso-cupri([ue, formé 

 lorsqu'on emploie des sels de cuivre autres que les sels halogènes, qui 

 n'explique cette minime cjuantité d'acide dithionique, puisque ce sulfite 

 cuproso-cuprique renferme de fortes proportions d'oxyde cuprique et qu'on 

 sait, qu'en l'espèce, la genèse de l'acide dithiouiiiue est corollaire du phéno- 

 mène de réduction de cet oxyde. 



L'action de la chaleur active la réaction et semble inéuje favoriser la formation de 

 l'acide dithionique, mais elle ne redoiuie cependant pas à cette dernière phase de la 

 réaction la place principale, puisque pour cet acide le lendemenl ne s'est élevé qu'à 

 8,71 pour 100. L'expérience a été exécutée avec le sulfate et en plaçant, dès sa ferme- 

 ture, le flacon contenant le mélange de sel de cuivre et de sulfate alcalin dans un bain- 

 marie qu'on a porté progiessivement à 72". 75°. Par l'action de la chaleui, le précipité 

 floconneux dis])arail assez rapidement et fait place à un dépôt amarante de même 

 aspect et renfermant les mêmes éléments que celui obtenu à froid. 3o minutes à 

 I heure suffisent pour terminer la léaclion. 



Eli lèsiiDié, dans la Iransfoi'uuiliou du sulfite cuivri(|ue en sel cuivreux, 

 par atdoréduclion et en dehors de la présence de tout excès de suHile alcalin, 

 la pioduction d'acide dithionique est minime, et la réaction principale est 

 la foiiualion de stdlile cuivreux et d'acide sulfurique (|ui, réagissant sur le 

 sulfite (■uivii(pie encore eu présence, redonne du sulfate de cuivre et du gaz 

 sulfureux qui redissout une partie des sulfites, en pouvant même agir 

 comme réducteui' sur le sulfate cuivriquc; et la réaction se poursuit ainsi 

 progressivement, le sulfite cuivreux formé et dissous à la faveur du gaz 

 sulfureux donnant finalement naissance soit au chlorure cuivieux insoluble 



