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réaclion, puis on verse le tout dans de l'eau. 11 se précipite une huile dense qu'on 

 décante soigneusement, on la lave à l'acide clilorliydrique faible pour enlever toute 

 trace de pyridine, puis avec une solution de CO^Na-, on sèche sur SO*Na- et l'on 

 rectifie dans le vide. 



Le dichlorsuccinale demélhyle ainsi préparé distille à 126" sous 20""" 

 et à 106° sous 4"""- Abandonné à lui-même il ne tarde pas à cristalliser, on 

 peut alors l'essorer et le purifierpar cristallisation dans l'alcool méthylique. 

 C'est un corps fondant à 62°-63", soluble dans le chloroforme et l'éther, 

 peu soluble dans l'alcool, insoluble dans l'eau. Il agit fortement sur la 

 lumière polarisée qu'il dévie à gauclie [(i]'" =-- — t)6'^ (^examiné en solu- 

 tion chloroformique contenant 2" dans i5""',25 de solution). 



Nous avons préparé de la même manière le dichlorsuccinate d'étliyle 

 actif; c'est un liquide légèrement huileux, distillant à iiG° sous 3""", mais 

 ne cristallisant pas. Les dosages de chlore se sont toujours montrés un peu 

 faibles par rapport à la théorie, fait qui doit être attribué à une légère dé- 

 composition avec perte de HCl pendant la distillation, même sous des vides 

 très réduits. 



L'éther tartrique racémique, traité dans les mêmes conditions, nous a 

 permis de préparer un dichlorsuccinate de méthyle inactif, que nous avons 

 le droit de considérer comme étant un isomère inactif par compensation, 

 comme l'éther tartrique dont il dérive. Cet éther distille à idj** sous 3""" et 

 fond nettement à 43", après avoir été soigneusement purifié par cristallisa- 

 lion; il estdilTérent de l'éther méthylique de l'acide préparé par Kirchhoff, 

 qui fond à 31°, 5-32°. Il diffère également de celui décrit par Van der Riet et 

 A. Michael, car l'éther inéthylique de cet acide est décrit comme liquide 

 par ces auteurs. 



Nous nous trouvons donc en présence d'un troisième isomère inactif, non 

 prévu par les théories stéréochimiques actuelles, qui supposent une mobi- 

 lité absolue entre les deux carbones asymétriques et excluent, par consé- 

 quent, les isoméries dues à des positions relatives, différentes entre ces 

 deux atomes. 



Ce nouvel isomère peut s'expliquer en admettant, dans l'acide dichlor- 

 succinique, la possibilité d'isomère de position entre les deux carbones 

 asymétriques. 



De telles considérations ne sont d'ailleurs pas nouvelles, elles ont été 

 déjà formulées par I.-H. Anderson (' ) pour expliquer le cas d'isomérie de 



(') Bcrichle. l. XXXI, 1898, p. i432. 



