SÉANCE DU 17 JUIN I912. 1699 



■ CHIMIE MINÉRALE. ~ Suj- les periodates alcalins. 

 Note de M. V. Au«ek, présentée par M. A. Haller. 



On sait que lesiodures alcalins en solution aqueuse, soumis à Taction de 



1 ozone, s'oxydent avec mise en liberté d'iode. A la première réaction 



2 IK -H O^ -h H- O = O^ -4- i-^ -H 2 KOH 



succède immédiatement la formation d'hypoiodite d'après 



I-+2KOII-IOK + IkH-H'^O 



et enfin l'hypoiodite se transforme très rapidement en iodure et iodatc, de 

 sorte que la quantité d'iode libre est toujours très faible. GarzaroUi- 

 Tliurnlackh (' ) a cru pouvoir affirmer (ju'ilse forme en outre du periodate, 

 mais la réaction sur laquelle il se base pour en prouver l'existence est mal 

 choisie et de nature à induire en erreur : en effet, il précipite la solution 

 ozonisée par AgNO', et traite le précipité par une solution de NaCl pour 

 transformer en sel de sodium l'iodate et le periodate formés; puis, après 

 avoir ajouté un iodure à cette solution, il y fait passer un courant de CO- 

 qui provoque la mise en liberté d'iode par l'action du periodate sur l'iodure. 

 A ce sujet, l'auteur dit expressément, en note : «Je me suis assuré qu'un 

 mélange d'iodure et d'iodate, soumis à l'action d'un courant de CO- pendant 



2 heures, ne produit aucune coloration.» En fait, au moment même du 

 mi'"lange des solutions d'iodure et d'iodate saturées de C(3^, il y a mise en 

 liberté immédiate d'iode, et la quantité de celui-ci croit rapidement; il est 

 vrai qu'on arrive à restreindre cette mise en liberté d'iode par l'addition d'une 

 certaine quantité de bicarbonate alcalin; mais pour qu'au bout de 2 heures 

 il n'y ait que des traces d'iode libéré, il faut ajouter environ ()"""' de bicar- 

 bonate alcalin pour i'""' d'iodate, et le cas ne s'est certainement jamais 

 présenté dans les expériences de l'auteur. De mon côté, en opérant avec 

 cette addition nécessaire de bicarbonate, je n'ai pu déceler la présence de 

 periodate, et il en a été de même par l'emploi de réactions aussi sensibles, 

 telles que la coloration des sels d'aigent, qui en présence de faibles quantités 

 de periodate donnent un précipité de couleur foncée, contenant du periodate 

 basique d'argent. 



( ' ) Monatsb., I. \XII. p. 955. 



