1768 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



pas à de pareilles déterminations, parce que, lorsqu'on le soumet à Faction 

 du froid, il s'épaissit lentement. Il n'est pas douteux qu'ils ont opéré sur 

 un alcool encore très hydraté. 



Les mesures cryoscopiques sont au contraire possibles avec un produit 

 tout à fait anhydre. 



La seule difficulté vient de la sensibilité extrême du cyclohexanol aux 

 moindres traces d'impuretés et, par suite, de la nécessité de peser des quan- 

 tités très faibles des substances à dissoudre. En outre, un grand nombre de 

 corps y sont insolubles. 



J'ai employé successivement, comme substances dissoutes : l'eau, le 

 benzène et le bibromure d'éthylène. J'opérais sur 20^ environ de cyclo- 

 hexanol (préservé de l'action hydratante de l'air pendant l'opération). Un 

 dispositif particulier permettait d'y apporter de très petites quantités de 

 substances, tellesxjue : unegoutted'eau, cinq gouttesde benzène, dix gouttes 

 de bibromure d'éthylène, ce qui, déjà, abaissait le point de fusion de 2" 

 à 4"- La principale cause d'erreur provient de lévaporation de quelques 

 traces de ces petites quantités de matière, surtout s'il s'agit d'un corps 

 assez volatil (cas du benzène notamment), mais le maximum thermomé- 

 trique se lit très bien. 



J'ai trouvé ainsi, pour la valeur de l'abaissement moléculaire K ; 



■ avec 1I^'0,383; avec CHS 869, i ; avec C H» Br^ 383,6. 



Le second nombre est certainement un peu trop faible, à cause de la vola- 

 tilité dubenzène. Je prendrai donc la moyennne des deux autres : K = 382,8. 

 C'est un nombre très élevé, qui explique suffisamment la divergence des 

 renseignements donnés jusqu'ici quant au point de fusion. Ainsi un échan- 

 tillon contenant seulement un pour mille d'eau (environ i^ d'eau pour 

 i litre) fond à -l- 20", 32, aulieude -+-22", /p, et les produits commerciaux 

 qui fondent entre i5° et 16° ne contiennent pas plus de 3^ d'eau par litre. 

 Evidemment l'analyse organique ne peut accuser d'aussi faibles traces. 



IL Chaleur (te fusion. — On peut d'abord la déduire de la valeur de K, 

 au moyen de la formule bien connue de Van't HofT. On trouve ainsi 



s 4"', 477 pour is 



ou 



S o':»',448 



pour le poids moléculaire-gramme de CH'-O, qui est 100''' exactement. 



